Question

【題目】下列說法或表示正確的是：（ ）

A. 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B. 放熱反應不需加熱即可發生

C. 稀溶液中：H++OH-=H2O, ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合放出的熱量大于57.3kJ

D. 在25℃、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.5kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；B、有的放熱反應也需加熱，如鋁熱反應等，需要通過加熱引發反應，反應開始后就不再需要加熱，故B錯誤；C、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故C正確；D、在101kPa時，2gH2完全燃燒，生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故D錯誤；故選C。