【題目】C-NaMO2電池是科學家正在研發的鈉離子電池，據悉該電池可以將傳統鋰電池的續航能力提升7倍，該電池的電池反應式為：NaMO2+nC
Na(1-x)MO2+NaxCn，下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 電池放電時，溶液中鈉離子向負極移動
B. 電池充電時的陽極反應式為：nC+Na+-xe-=NaxCn
C. 消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產生電子的物質的量比用鈉時少
D. 該電池負極的電極反應為：NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+
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【題目】下列說法或表示正確的是：（ ）
A. 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B. 放熱反應不需加熱即可發生
C. 稀溶液中：H++OH-=H2O, ΔH=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合放出的熱量大于57.3kJ
D. 在25℃、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285.5kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
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【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態水時放出572 kJ的熱量，反應方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題：
①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
(2) 2.3g有機物C2H6O和一定量的氧氣混合點燃,恰好完全燃燒,生成CO2和液態水，并放出68.35kJ熱量,則該反應的熱化學方程式是________________________________。
(3) FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________________________。
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【題目】在mA+nB＝pC的反應中，m, n, p為各物質的計量數，現測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5amol/L，A每分鐘減少0.5 a mol/L，則m:n:p為（ ）
A. 2:3:2 B. 2:2:3 C. 1:3:2 D. 3:1:2
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【題目】已知反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負值。設ΔH和ΔS不隨溫度的改變而改變。則下列說法中，正確的是
A. 低溫下是自發變化 B. 高溫下是自發變化
C. 低溫下是非自發變化，高溫下是自發變化 D. 任何溫度下是非自發變化
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 28 g MgCO3和NaHCO3混合固體中的CO32-離子數為NA
B. 1 mol I2與4 mol H2反應生成的HI分子數為2NA
C. 1 mol Al溶于含1 mol NaOH的溶液，電子轉移數為3NA
D. 3.4 g H2O2中含有的共用電子對數為0.1NA
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【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3、質量分數為36.5%）完全反應．求：
（1）寫出反應的化學方程式：；
（2）濃鹽酸中HCl的物質的量濃度：c（HCl）=；
（3）被氧化的HCl的物質的量：n（HCl）=；
（4）產生的氯氣在標準狀況下的體積：V（Cl2）= ．
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【題目】鉍（Bi）在醫藥方面有重要應用．下列關于 
Bi和 
Bi的說法正確的是（ ）
A.
Bi和 
Bi都含有83個中子
B. Bi和 Bi互為同位素
C. Bi和 Bi的核外電子數不同
D. Bi和 Bi分別含有126和127個質子
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