Question

【題目】有濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的C（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關系是（用“＞”“＜”“=”表示），
（2）分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是（用“＞”“＜”“=”表示）．
（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應，在相同條件下若產生氣體的體積分別為a、b、c，則它們的關系是 ．
（4）可逆反應2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①降低溫度，Cl2的轉化率；
②保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質的量；
③保持容器壓強不變，加入He，則O2的體積分數 ．

Answer 1

【答案】
（1）b＞a＞c
（2）a=c=2b
（3）a=c= b
（4）減小；不變；增大
【解析】解：（1）硫酸和鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，則c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，c（H+）=2c（H2SO4）=0.2mol/L，c（H+）＜c（CH3COOH）=0.1mol/L，所以它們的大小關系是b＞a＞c，所以答案是：b＞a＞c；（2）三種酸的濃度相等，鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸溶液中氫離子濃度是鹽酸溶液中的2倍，則完全中和物質的量均相同的三份NaOH溶液時，鹽酸和醋酸需要的體積相等，需要硫酸的體積是鹽酸的一半，所以需三種酸的體積大小關系是a=c=2b，所以答案是：a=c=2b；（3）等體積等濃度的三種酸中，氫元素的物質的量2n（HCl）=2n（CH3COOH）=n（（H2SO4），根據氫原子守恒知，生成氫氣的體積大小順序是a=c= b，所以答案是：a=c= b；（4）①該反應的正方向為吸熱反應，所以降低溫度，平衡逆移，Cl2的轉化率 減小；所以答案是：減小；②保持容器體積不變，加入He，容器體積不變，各物質的濃度不變，所以對反應無影響，所以HCl的物質的量不變，所以答案是：不變；③保持容器壓強不變，加入He，體積變大，反應物所占分壓減小，平衡正移，則O2的體積分數增大，所以答案是：增大．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征和弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．