Question

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g） ， 有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（ ）

A.P3＞P4 ， y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
B.P3＜P4 ， y軸表示B的體積分數(shù)
C.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的密度
D.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由圖（Ⅰ）中a、b的相對位置知，增壓（因p2＞p1），C%升高，故x=1；由b、c的相對位置知，升溫（因為T1＞T2），C%降低．故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)為A（g）+B（g）C（g）△H＜0，由反應(yīng)可知，升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動．
由圖（Ⅱ）知：因隨著溫度升高y降低，故y降低的方向必為壓強減小的方向，
A．P3＞P4 ， 隨著溫度的升高，平衡將向左移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，與圖象一致，故A正確；
B．溫度越高，B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，所以B的體積分數(shù)增大，與圖象不符，故B錯誤；
C．氣體的質(zhì)量、體積均不變，則密度始終不變，與圖象不符，故C錯誤；
D．溫度越高，平衡逆移氣體總物質(zhì)的量增大，所以氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，但壓強越大，平衡正向移動，平均摩爾質(zhì)量變大，與圖象不符，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．