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日本核泄漏中最危險的是¹³¹I，較大量接觸對人體有害，所以不必“談碘色變”。¹³¹ ₅₃I在人類生活中還有著“天使”的一面，如控制劑量在醫療上有助于治療多種甲狀腺疾病。在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘。
已知：步驟③中發生的反應是：Fe＋2AgI＝FeI₂＋2Ag。
莫爾鹽的化學式為：(NH₄)₂Fe (SO₄)₂·6H₂O。

⑴鑒別丙、丁溶液中的金屬陽離子可選用的試劑是___________溶液。
⑵步驟④中加入稀H₂SO₄浸洗的目的是______________。
⑶上述生產流程中，可以循環利用的物質是____________。
⑷“⑦系列操作”包含的操作名稱依次為蒸發濃縮、__________、___________、洗滌、干燥。
⑸為了測定富碘鹵水中碘離子的含量，可用高錳酸鉀滴定法。已知高錳酸鉀和碘離子的反應為：2MnO₄^－＋10I^－＋16H^＋＝2Mn^2＋＋5I₂＋8H₂O。
填空：
① 取20.00mL富碘鹵水放入__________（填儀器名稱）中，將0.1 mol·L^－1的酸性高錳酸鉀溶液裝入滴定管中，達到滴定終點的標志是________________。
② 三次滴定消耗高錳酸鉀溶液的部分數據如下表，

則V3＝_____________mL，請根據數據計算富碘鹵水中c(I^－)＝_____________mol·L^－1。（精確到0.01）

⑴NaOH或KSCN
⑵除去過量的鐵屑
⑶Ag
⑷冷卻結晶；過濾
⑸①錐形瓶；滴入最后1滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由無色變成淺紫色且半分鐘不褪色，說明達到滴定終點
②10.60 ；0.26

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

日本核泄漏中最危險的是¹³¹I，它能引發甲狀腺癌．但¹²⁷I卻是人體必需的．
（1）下列有關碘的描述中，正確的是

BCD

．
A． ¹²⁶I、¹²⁷I、¹²⁸I、¹³¹I是四種相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲狀腺吸收放射性¹³¹I．碘鹽含¹²⁷I為 30mg?kg^-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果．所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I 為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積，按醫囑服用碘片可防止¹³¹I的輻射
（2）碘鹽（含KIO₃）含碘量可用下列方法來測定：IO₃^-+5I ^-+6H⁺=3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I ^-+S₄O₆^2-取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，滴定終點時用去c mL Na₂S₂O₃溶液，則該鹽中碘的質量分數為

127bc×10-3

（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態）
I₂（aq）+I ^-（aq）?I₃^-（aq） …①
I₂（aq）+2I ^-（aq）?I ₄^2-（aq） …②
則反應②的平衡常數表達式，K=

)

c(I2)?c2(I-)

)

c(I2)?c2(I-)

．
I₂的起始濃度均為0.1mol?L^-1，不同起始濃度KI溶液中，達到平衡時含碘離子的物質的量分數如下表：

KI起始濃度/mol?L^-1	0.02	0.04	0.06	0.08	0.10
I₃^-%	88.98	88.04	85.28	82.26	79.23
I₄^2-%	4.38	8.67	12.60	16.21	19.53

根據表中數據，可得出的兩條結論是

條件相同時，I₃^-離子的物質的量分數組成始終占絕對優勢

、

隨I^-離子濃度的增加，I₃^-離子的物質的量分數降低，I₄^2-離子的物質的量分數增加

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

日本核泄漏中最危險的是¹³¹I，它能引發甲狀腺癌．但¹²⁷I卻是人體必需的．
（1）下列有關碘的描述中，正確的是

．
A．

126

I、

127

I、

128

I、

131

I是四種相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲狀腺吸收放射性¹³¹I．碘鹽含¹²⁷I為30mg?kg^-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果．所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積，按醫囑服用碘片可防止¹³¹I的輻射

（2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO₃的物質的量的關系如圖所示．請回答下列問題：
①b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為

，還原產物是

．
②已知b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式

．
（3）①已知反應：2 BrO

+I₂=2IO

+Br₂；有同學由此得出氧化性：I₂＞Br₂的結論，你認為是否正確，并說明理由：

．
②n（KBrO₃）=4時，對應含碘物質的化學式為

．
（4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為

．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

日本核泄漏中最危險的是¹³¹I，它能引發甲狀腺癌．但¹²⁷I卻是人體必需的．
（1）下列有關碘的描述中，正確的是______．
A． ¹²⁶I、¹²⁷I、¹²⁸I、¹³¹I是四種相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲狀腺吸收放射性¹³¹I．碘鹽含¹²⁷I為 30mg?kg^-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果．所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I 為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積，按醫囑服用碘片可防止¹³¹I的輻射
（2）碘鹽（含KIO₃）含碘量可用下列方法來測定：IO₃^-+5I ^-+6H⁺=3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I ^-+S₄O₆^2-取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，滴定終點時用去c mL Na₂S₂O₃溶液，則該鹽中碘的質量分數為______（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態）
I₂（aq）+I ^-（aq）?I₃^-（aq） …①
I₂（aq）+2I ^-（aq）?I ₄^2-（aq） …②
則反應②的平衡常數表達式，K=______．
I₂的起始濃度均為0.1mol?L^-1，不同起始濃度KI溶液中，達到平衡時含碘離子的物質的量分數如下表：

KI起始濃度/mol?L^-1	0.02	0.04	0.06	0.08	0.10
I₃^-%	88.98	88.04	85.28	82.26	79.23
I₄^2-%	4.38	8.67	12.60	16.21	19.53

根據表中數據，可得出的兩條結論是______、______．

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科目：高中化學 來源：2011年江西省新余一中高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

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