Question

日本核泄漏中最危險的是¹³¹I，它能引發甲狀腺癌．但¹²⁷I卻是人體必需的．
（1）下列有關碘的描述中，正確的是

 

．
A．

126 53

I、

127 53

I、

128 53

I、

131 53

I是四種相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲狀腺吸收放射性¹³¹I．碘鹽含¹²⁷I為30mg?kg^-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果．所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積，按醫囑服用碘片可防止¹³¹I的輻射
（2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO₃的物質的量的關系如圖所示．請回答下列問題：
①b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為

 

，還原產物是

 

．
②已知b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式

 

．
（3）①已知反應：2 BrO

- 3

+I₂=2IO

- 3

+Br₂；有同學由此得出氧化性：I₂＞Br₂的結論，你認為是否正確，并說明理由：

 

．
②n（KBrO₃）=4時，對應含碘物質的化學式為

 

．
（4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為

 

．

Answer 1

分析：（1）A、核素指具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子；
B、¹³¹I的半衰期很短；
C、食鹽中碘的含量很低；
D、碘片中含量高，可防止¹³¹I的輻射，應按醫囑服用碘片，否則會碘中毒；
（2）①b點時，KI反應完全，有圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO₃為1mol，結合氧化劑、還原劑得失電子數目相等判斷還原產物；
②b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，應是BrO₃^-與Br^-之間的氧化還原反應；
（3）氧化還原反應中，氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；結合反應的離子方程式判斷；
（4）根據關系式KI～I₂～IO₃^-以及bc段反應BrO₃^-～Br^-，寫出反應的總方程式進行計算．

解答：解：（1）A、

126 53

I、

127 53

I、

128 53

I、

131 53

I的質子數相同，中子數不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯誤；
B、¹³¹I的半衰期很短，衰變很快，濃度很低，對人無影響，故B正確；
C、食鹽中食鹽中碘的含量很低，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用，故C正確；
D、碘片中含量高，可防止¹³¹I的輻射，應按醫囑服用碘片，否則會碘中毒，故D正確．
故選：BCD；
（2）①b點時，KI反應完全，有圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO₃為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6，
發生反應為6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，還原產物是KBr，
故答案為：1：6；KBr；
②b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，應是BrO₃^-與Br^-之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（3）①反應2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂中，I₂為還原劑，Br₂為還原產物，應有還原性I₂＞Br₂，該同學的結論不正確，
故答案為：不正確，該反應中I₂作還原劑，Br₂為還原產物，應得出還原性I₂＞Br₂結論（合理即可）；
②n（KBrO₃）=4時，發生的反應依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，6molKI生成I₂，需要1molKBrO₃，同時生成1molKBr，
發生BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，需要0.2molKBrO₃，如I₂完全被氧化生成KIO₃，還應需要6molKBrO₃，
則n（KBrO₃）=4時，對應含碘物質的化學式為I₂，KIO₃，
故答案為：I₂，KIO₃；
（4）發生的反應依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，
總反應為6I^-+6BrO₃^-=5IO₃^-+3Br₂，則含xmolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為1.2xmol．
故答案為：1.2x．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度較大，綜合性強，注意根據關系的關系式計算，為解答該題的關鍵，也是易錯點．