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25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol^－1、285.8 kJ·mol^－1、890.3 kJ·mol^－1、2 800 kJ·mol^－1，則下列熱化學方程式正確的是（　　）。

A．C（s）＋

O₂（g）=CO（g）ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）=2H₂O（g）ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

C．CH₄（g）＋2O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

D．

C₆H₁₂O₆（s）＋3O₂（g）=3CO₂（g）＋3H₂O（l）ΔH＝－1 400 kJ·mol^－1

解析

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是

A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)△H＝－95.6kJ/mol

B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝－57.3kJ/mol

C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)△H＝+285.5kJ/mol

D．已知2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H＝-110.5kJ/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）

A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol^－1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態CH₃OH，則ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH="-197" kJ·mol^-1。實驗測得4 mol SO₂參加上述反應放出354 kJ熱量，則SO₂的轉化率最接近于( )

A．90%

B．80%

C．50%

D．40%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

膠狀液氫(主要成分是H₂和CH₄)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統。實驗測得101 kPa時,1 mol H₂完全燃燒生成液態水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH₄完全燃燒生成液態水和CO₂氣體,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A．2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(l)　ΔH="-285.8" kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH="-890.3" kJ/mol

D．CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="+890.3" kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應：C₂H₄(g)=C₂H₂(g)＋H₂(g)，2CH₄(g)=C₂H₄(g)＋2H₂(g)，當升高溫度時都向右移動。①C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)　ΔH₁；②2C(s)＋H₂(g)=C₂H₂(g)ΔH₂；③2C(s)＋2H₂(g)=C₂H₄(g)　ΔH₃。則①②③中ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小順序排列正確的是(　　)