Question

【題目】銅和硫的化合物在化工、醫(yī)藥材料等領(lǐng)域具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}:

（1）原子軌道是指電子在原子核外的___________，基態(tài)S原子的原子軌道數(shù)是____個。

（2）基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級符號是______，占據(jù)該能級的電子數(shù)為__________。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序為_______。

（4）下圖是含元素Cu、S的有機物的結(jié)構(gòu)簡式:

①該有機化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類型是_______(填“共價鍵““離子鍵”或“共價鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個該有機物分子中配位鍵數(shù)為_____個,這些配位鍵中提供孤電子對的元素是__________。

②S原子的雜化方式為_______、帶*N原子的雜化方式為_______。

（5）下圖是Cu-Au合金的一種立方晶體結(jié)構(gòu):

已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm)，則銅原子的半徑為______cm(寫出計算表達式)。

Answer 1

【答案】 空間運動的主要區(qū)域 9 4s 1 Cl>S>Se 共價鍵 2 N、O sp3 sp2

【解析】（1）原子軌道是指電子在原子核外的空間運動的主要區(qū)域，基態(tài)S原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，s軌道只有1個軌道、p軌道有3個軌道，所以其原子軌道數(shù)是9個。

（2）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級符號是4s，占據(jù)該能級的電子數(shù)為1。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置，Cl和S同周期、S和Se同主族，其非金屬性由強到弱的順序為Cl>S>Se，其第一電離能的大小順序為Cl>S>Se。

（4）①該有機化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類型是共價鍵、配位鍵，該有機物分子中Cu原子與3個N原子和1個O原子成鍵，根據(jù)N和O的原子結(jié)構(gòu)及其成鍵情況，可以判斷 1個該有機物分子中配位鍵的數(shù)目為2個，這些配位鍵中提供孤電子對的元素是N、O。

②該有機物分子中S原子只形成了2個σ鍵，故S原子的雜化方式為sp3；帶*N原子共形成3個σ鍵和1個π鍵，故其雜化方式為sp2。

（5）由Cu-Au合金的晶體結(jié)構(gòu)可知，其晶胞中Cu、Au原子分別位于晶胞的面心和頂點，所以晶胞中Cu、Au原子數(shù)分別為3和1。已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm)，設(shè)Cu原子的半徑為x、晶胞的邊長為a，則，a=pm。NA個晶胞的質(zhì)量和體積分別為389g和，所以，則銅原子的半徑為cm。