【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是（ ）
A.1L0.1molL-1NaNO2溶液中NO2-的數目為0.1NA
B.3.1g乙二醇中含有羥基的數目為NA
C.5.85gNa37Cl中所含質子總數為2.8NA
D.2.4g鎂條在足量的由N2和O2組成的混合氣體中完全燃燒時，轉移的電子總數一定為0.2NA
【答案】D
【解析】
A．n(NaNO2)=0.1molL-1×1L=0.1mol，由于HNO2為弱酸，故NaNO2溶液中NO2-會水解，其數目少于0.1NA，A錯誤；
B．n(乙二醇)=
=0.05mol，一個乙二醇分子含2個羥基，故n(羥基)=0.05mol×2=0.1mol，即3.1g乙二醇中含有羥基的數目為0.1NA，B錯誤；
C．n(Na37Cl)=
，故n(質子)=0.0975mol×(11+17)=2.73mol，即質子數為2.73NA，C錯誤；
D．n(Mg)=
=0.1mol，Mg和N2或O2反應均被氧化成+2價，所以1molMg完全反應轉移電子的物質的量=2mol，那么，0.1molMg在足量的由N2和O2組成的混合氣體中完全燃燒時，轉移電子的物質的量=0.2mol，即轉移電子數目一定為0.2NA，D正確。
答案選D。
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，進項了如下實驗：
Ⅰ．實驗步驟：（請填空）
（1）滴定管在使用前應先檢驗是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤洗。
（2）將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調節液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時的讀數為____mL。
（3）取15.00mL待測鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____（選填編號）．
a．滴定管內液面的變化 b．錐形瓶內溶液顏色的變化
Ⅱ．實驗記錄：
實驗次數 | 待測鹽酸體積（mL） | 標準氫氧化鈉溶液體積（mL） | ||
初讀數 | 末讀數 | 消耗體積 | ||
1 | 15.00 | 0.50 | 17.75 | ____ |
2 | 15.00 | 0.05 | 16.10 | 16.05 |
3 | 15.00 | 0.00 | 15.95 | 15.95 |
（4）請填寫1組反應消耗的氫氧化鈉溶液體積。
Ⅲ．數據處理與討論：
（5）處理數據時應舍去誤差明顯過大的異常數據，余下的數據中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標準溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。
（6）在本實驗過程中，下列操作不會造成實驗誤差的是___（選填編號）。
a．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量蒸餾水
b．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應A(g)+B(g)
xC(g)，有如圖所示的關系曲線，根據如圖下列判斷正確的是（ ）
A.p3＞p4，y軸表示A的物質的量分數
B.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，C一定是有顏色的氣體
C.p3＜p4，y軸表示平衡常數K
D.p3>p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組探究清洗試管（內壁附著銀鏡）的反應原理，進行下列實驗。
I.初步探究
（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，記錄現象如下：
實驗Ⅰ | 實驗操作 | 實驗現象 |
| 銀鏡上出現氣泡，在液面下方為無色氣體，在試管口附近......；試管內壁上的銀逐漸溶解。 |
①補全反應中的實驗現象___。
②實驗Ⅰ中銀鏡消失發生反應的化學方程式為____。
（2）為消除實驗Ⅰ中氮氧化物的污染，將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。
實驗Ⅱ | 實驗操作 | 實驗現象 |
| 劇烈反應，有大量無色氣體產生，該氣體可以使帶火星的木條復燃；試管內壁上的銀逐漸溶解。 |
①由現象推測H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過實驗排除了這種可能。該實驗方案是：在反應后的液體中，加入___。
②查閱資料發現：該實驗中銀鏡溶解后最終產物為顆粒很小（直徑在1～100nm之間）的Ag，其分散在液體中，肉眼無法識別。該同學通過實驗證實了這種可能性。他的操作及現象是：___。
③寫出該實驗Ⅱ中發生反應的化學方程式：___。
II.查閱資料，繼續探究
查閱文獻：Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
（3）探究Ag2O在H2O2分解反應中的作用，進行如下實驗。
實驗Ⅲ | 實驗操作 | 實驗現象 |
| 劇烈反應，產生大量的無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體 |
根據實驗Ⅲ的現象猜想：Ag2O在反應中作氧化劑。繼續實驗，在實驗Ⅲ反應后的試管中加入足量的溶液x后，固體仍有剩余。由此驗證了該猜想的正確。
①在實驗中加入足量的溶液x是____。
②實驗Ⅲ中發生反應的化學方程式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某公司開發了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續使用一個月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學過程的示意圖。
請填空：
（1）充電時，①原電池的負極與電源___極相連。
②陽極的電極反應為____。
（2）放電時：負極的電極反應式為____。
（3）在此過程中若完全反應，乙池中A極的質量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2____L(標準狀況下)。
（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態H2O時放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究團隊實現了電化學合成（又稱電解合成）H2O2，該方法的原理如圖所示，下列有關說法錯誤的是（ ）
A.電極a為陽極，CEM為陽離子交換膜
B.該方法是一種制取H2O2的綠色方法
C.電極b上的電極反應式為O2+H+-2e-=HO2-
D.通過調節通入去離子水的量可以控制流出溶液中H2O2的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質（部分條件未標出）：
按下列要求寫出：
（1）聚乙烯的結構簡式是_____。
（2）反應②的化學方程式是____，反應類型是___。
（3）反應⑥的化學方程式是____，實驗現象是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售鹽酸的總酸量（g/100mL）。
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管取待測鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___作指示劑。
（2）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為____mL。
（3）滴定。當___時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數 實驗數據（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．數據處理與討論：
（4）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。
指出他的計算的不合理之處：___。按正確數據處理，可得c(待測鹽酸)=___mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.80molA，發生反應：
,經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 0.80 | 0.60 | 0.48 |
|
|
| 0.00 | 0.20 |
| 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是
A.該反應在30min時已達到平衡
B.反應在前20min的平均速率為
C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，
，則
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，達到平衡前的反應速率：v逆＞v正
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