Question

（16分）如下圖的轉化關系中，已知A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、Y、H為氣體，X為無色液體，G和K均是常見的強酸。H與Na₂O₂可發生化合反應，生成的鹽與Ba²⁺反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，一個D分子中含有10個電子。

試回答下列問題：
（1）D的電子式為：___________________；
（2）寫出D＋H＋X→A的化學方程式：________________________________；
（3）寫出C→H的離子方程式：_______________________________；
（4）寫出D與K反應生成的正鹽的化學式：_____________；
（5）已知1molH（g）完全轉化為I（g）時放熱98.3kJ，則此反應的熱化學方程式為____________________________；某條件下，當加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的熱時，此時H的轉化率為__________；
（6）一定溫度下，有可逆反應：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密閉容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化劑存在下，2 min后反應達到平衡，測得平衡時容器內的壓強比反應前增加了1／18。則前2 min內用E表示的平均反應速率為______mol·L^－1·min^-1，平衡時D的濃度為________mol·L^－1。

Answer 1

（1）（2分）（2）NH₃+SO₂+H₂O＝NH₄HSO₃；（2分）
（3）SO₃^2－＋2H^＋＝SO₂↑＋H₂O（2分）
（4）  (NH₄)₂SO₄ （2分）
（5）2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1 （2分），80%；（2分）
（6）0.5（2分） ，1 （2分）

本題是無機框圖題，關鍵是找準突破點。X為無色液體，則X應該是水，所以Y是氧氣，B是氫氧化鈉。H與Na₂O₂可發生化合反應，生成的鹽與Ba²⁺反應可生成不溶于稀G的白色沉淀，說明H應該是是SO₂。SO₂具有還原性，被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，硫酸鈉和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀。SO₂被氧氣氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，即I是三氧化硫，K是硫酸。一個D分子中含有10個電子，所以D可能是A氨氣，則E是NO，F是NO₂，所以G是硝酸。A是由短周期元素組成的酸式鹽，所以A是亞硫酸氫銨，所以B是氫氧化鈉，C是亞硫酸鈉。