Question

（10分） A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y
的單質是生活中常見的金屬，相關物質間的關系如下圖所示。

（1）X的單質與A反應的化學方程式是______________________________________。
（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質與試劑1反應的離子方程式是____________________________。
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是________________________________________
②將物質C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)_______________________________。
③某高效凈水劑是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工業上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO₄，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是_________________________________。

Answer 1

(1)Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe
(2)2Al＋2H₂O＋2OH^－===2AlO＋3H₂↑
(3)①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明原溶液中含有Fe^3＋
②Al^3＋＋3H₂O ?Al(OH)₃＋3H^＋
③2FeSO₄＋2NaNO₂＋H₂SO₄===2Fe(OH)SO₄＋Na₂SO₄＋2NO↑（3分）

（1）元素X、Y的單質是生活中常見的金屬，且X能置換出Y，則X是鋁，Y是鐵。則A是氧化鐵，Y是氧化鋁。所以X的單質與A反應的化學方程式是Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe。
（2）鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，反應的方程式是2Al＋2H₂O＋2OH^－===2AlO＋3H₂↑。
（3）①若試劑1和試劑2均是稀硫酸，則D是氯化鐵。檢驗鐵離子的試劑是KSCN溶液，因此方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明原溶液中含有Fe^3＋。
②鋁離子在水溶液中水解生成氫氧化鋁和氫離子，從而溶液顯酸性，方程式是Al^3＋＋3H₂O ?Al(OH)₃＋3H^＋。
③根據反應物和生成物可知，反應的方程式是2FeSO₄＋2NaNO₂＋H₂SO₄===2Fe(OH)SO₄＋Na₂SO₄＋2NO↑。