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下列說法中，正確的是

A．元素周期表中有8個主族	B．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8個
C．碳元素位于第二周期ⅣA族	D．ⅠA族全是金屬元素

考查元素周期表的結構。A不正確，元素周期表分為7個主族、7個副族、1個第Ⅷ和1個0族。He的最外層電子數是2，B不正確。第IA中的氫元素不是金屬，D也不正確。所以答案選C。

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中考英語話題復習浙江工商大學出版社系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質性質變化的比較, 不正確的是

A．酸性強弱: HI > HBr > HCl > HF	B．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH	D．還原性強弱: F^- > Cl^- > I^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ·mol^—1	I₁	I₂	I_3[_來源_:_]	I_4[_來源_:
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的電負性從大到小的順序為（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是。
（2）W元素應用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內的正常運輸。已知W²⁺與KCN溶液反應得W（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示。

①W元素基態原子價電子排布式為。
②已知CN^—與分子互為等電子體，1molCN^—中

鍵數目為。
③上述沉淀溶解過程的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬

B．在元素周期表中，每個縱列的價電子層的電子總數一定相等

C．某基態原子錯誤的核外電子排布圖為

，該排布圖違背了泡利原理

D．在氫原子的基態電子的概率分布圖中，小黑點的疏密程度表示電子在該區域空間出現概率的大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中，中心原子以sp³雜化且屬于極性分子的是

A．CCl₄

B．BF₃

C．CO

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是：
①HCl的溶解度比H₂S大   ②HCl的酸性比H₂S強     ③HCl的穩定性比H₂S強
④HCl的還原性比H₂S強   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱
⑥Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS       ⑦Cl₂能與H₂S反應生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側                   ⑨還原性：Cl^－<S²^－

A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于硫原子核外電子的敘述錯誤的是 (　　)