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下列分子中，中心原子以sp³雜化且屬于極性分子的是

A．CCl₄

B．BF₃

C．CO

D．NH₃

AB是非極性分子。CO中碳和氧形成雙鍵，同時氧原子又提供1對電子對和碳形成配位鍵，所以選項C不符合題意。氨氣中氮原子含有1對孤對電子，所以空間構型是三角錐形，屬于極性分子，因此正確的答案是D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

比較下列各組微粒半徑，正確的是
①Cl＜Cl^－＜Br^－ ②F^－＜Mg²^＋＜Al³^＋ ③Na^＋＜Na＜K ④S²^－＜Cl^－＜Br^－

A．①和③

B．只有②

C．只有③

D．①和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各原子的電子排布式正確的是(    )
A   Fe    [Ar]3d⁵4s³               B F^-1s²2s²2p⁵
C   k     [Ar] 3d¹                  D p 1s²2s²2p⁶3s²3p³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月，日本發生特大地震，造成福島核電站放射性核素 131 53I的泄漏。下列有關131 53I的敘述錯誤的是

A．電子數為78

B．質子數為53

C．中子數為78

D．質量數為131

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是元素周期律的一部分。根據表中的10種元素，用元素符號或化學式填空。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②	③
3	⑧		⑨	④		⑤	⑥	⑦
4							⑩

（1）在①～⑩元素中金屬性最強的金屬元素是　　　；第一電離能最小的元素是　　；電負性最強的元素是　　　　
（2）在①～⑩元素的最高價氧化物的水化物呈兩性的是　　　　　；⑥形成的最高價氧化物的水化物的分子式是                 ；
（3）①形成的氣態氫化物的結構式是           ；其中心原子采取     雜化，空間構型為
（4）①和②形成的化合物是       　　晶體，電子式是　　           　　；①和④、②和④可形成          （填“離子”或“共價”）化合物，是                 晶體，熔點高的是      ，理由                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．元素周期表中有8個主族	B．稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8個
C．碳元素位于第二周期ⅣA族	D．ⅠA族全是金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是：
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④非金屬性：S＞O＞F
⑤堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

A．①③

B．②⑤

C．①④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與實驗目的相符的是（）

序號	實驗操作	實驗目的
A	測定HF、HCl的熔點、沸點	比較F、Cl的非金屬性強弱
B	MgSO₄、Al₂(SO₄)₃溶液中分別滴加足量氨水	比較鎂、鋁的金屬性強弱
C	將SO₂氣體通入碳酸鈉溶液中	比較碳、硫的非金屬性強弱
D	將鈉、鎂、鋁投入等濃度鹽酸中	比較Na、Mg、Al的金屬性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	–1	–2	+4、–4	+4、–2	+5、–3	+3	+2	+1
原子半徑／nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有關數據，并結合已學過的知識，回答以下問題。涉及上述元素的答案，請用元素符號表示。
(1)E元素在周期表中位于     周期     族；
(2)A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）
(3)J單質在B單質中燃燒可生成化合物X，X的電子式是                ，其中所含的化學鍵類型為                             。
(4)I單質可在D的最高價氧化物中燃燒，涉及的化學方程式為：                     。
(5)B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物對應水化物Y的溶液發生反應的離子方程式為                                                                    。

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