甲酸（HCOOH）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
| A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO— |
| B．甲酸能與水以任意比例互溶 |
| C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應 |
| D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導電性比鹽酸弱 |
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp = 5．6×10-12，MgF2的溶度積常數Ksp =7．4×10-11．下列說法正確的是( )
| A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大 |
| B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大 |
| C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小 |
| D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成MgF2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為
| A．Cl—、Br—、CrO42— | B．CrO42—、Br—、Cl— |
| C．Br—、Cl—、CrO42— | D．Br—、CrO42—、Cl— |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，將1 mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據此判斷下列說法中不正確的是（NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol·L-1）
| A．滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動 |
| B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol |
| C．所滴加氨水的濃度為0.005 / b mol·L-1 |
| D．滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（ ）
| A．電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等 |
| B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發生變化，所以說電離平衡是靜態平衡 |
| C．電離平衡是相對的、暫時的外界條件改變時，平衡就會發生移動 |
| D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃ 時純水的電離度α1,PH=11的氨水中水的電離度為α2，pH=3的鹽酸中水的電離度α3．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α4下列關系式中正確的是
| A．α1＜α2＜α3＜α4 | B．α3=α2＜α1＜α4 |
| C．α2＜α3＜α1＜α4 | D．α2=α3＜α4＜α1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知KSP(AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1．0×10-16mol2·L-2，下列關于不溶物
之間轉化的說法中錯誤的是（ ）。
| A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI |
| B．兩種不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物 |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI |
D．常溫下，AgCl若要在Nal溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是
| A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 |
| B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］ |
| C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應 |
| D．NaCN溶液呈堿性 |
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