下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（ ）
| A．電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等 |
| B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發生變化，所以說電離平衡是靜態平衡 |
| C．電離平衡是相對的、暫時的外界條件改變時，平衡就會發生移動 |
| D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離過程為H2O
H++OH-,在25℃、35℃時其離子積分別為
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是
| A．水的電離過程是吸熱過程 |
| B．c(H+)隨著溫度的降低而升高 |
| C．在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH-) |
| D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 ( )
| A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同 |
| B．100mL0．1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉 |
| C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH |
| D．兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液 |
| B．室溫時，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 |
| C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發生電離 |
| D．HCl溶液中無OH－，NaOH溶液中無H＋，NaCl溶液中既無OH－也無H＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是
①電離程度增大；②c(H+)增大；③導電性增強；④
不變；⑤OH–數目增大，H+數目減小；⑥pH增大；⑦ c(H+)與c(OH–)的乘積減小
| A．①②④ | B．①⑤⑥ | C．除②外都正確 | D．①④⑤⑥⑦ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲酸（HCOOH）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是
| A．甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO— |
| B．甲酸能與水以任意比例互溶 |
| C．10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應 |
| D．在相同溫度下，相同濃度的甲酸溶液的導電性比鹽酸弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
| A．點①所示溶液中：c(CH3COO—) +2 c(OH—)=c(CH3COOH)+2c(H+) |
| B．點②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO—)+c(CH3COOH) |
| C．點③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+) |
| D．滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq），平衡時，Ksp=C（Ag+ )·C(Cl-) ,過量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序為
| A．③①②④ | B．④①②③ | C．①②③④ | D．④③②① |
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