Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液變?yōu)樗{(lán)色	金屬鐵比銅活潑
B	用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱	熔化后的液態(tài)鋁不滴落下來	氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)
C	常溫下，用pH計測0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH	前者小于后者	酸性：HX>H2CO3
D	向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱一段時間，再加入銀氨溶液	未出現(xiàn)光亮銀鏡	蔗糖未發(fā)生水解

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由于發(fā)生反應(yīng)：Cu+ Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，不能證明金屬鐵比銅活潑，A錯誤；

B.加熱發(fā)生反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3，熔化后的液態(tài)鋁不滴落下來，就是由于在熔化的Al表面包裹了一層致密的Al2O3，所以可以證明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，B正確；

C. Na2CO3溶液的pH大，可知陰離子的水解程度大，則對應(yīng)HCO3-的酸性弱，即酸性為HX>HCO3-，不能證明HX與H2CO3的酸性強(qiáng)弱，C錯誤；

D.向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱一段時間，由于該溶液為酸性，沒有用堿將催化劑硫酸中和，所以再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)光亮銀鏡，不能證明蔗糖是否發(fā)生水解反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。