【題目】下列說法正確的是
A. 煤是復雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
B. 石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸點
C. 石油煉制的目的是為了獲得輕質油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）
D. 天然氣和沼氣的主要成分是乙烯，它們都屬于不可再生能源
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【題目】見下圖（A）處通入Cl2，當關閉（B）閥時，（C）處的濕潤的紅布條沒有明顯變化，當打開（B）閥時，（C）處的濕潤紅布條逐漸褪色，則（D）瓶中裝的溶液是
A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. 水D. NaCl溶液
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【題目】某烷烴在氧氣中完全燃燒,生成物先通過濃硫酸，再通過堿石灰，如果生成物完全全被二者吸收，濃硫酸增重27g，堿石灰增重44g。該有機物的化學式為
A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10
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【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為
A. 188 kJB. 557 kJC. 920 kJD. 436 kJ
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【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中 | 溶液變為藍色 | 金屬鐵比銅活潑 |
B | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化后的液態鋁不滴落下來 | 氧化鋁的熔點高于鋁的熔點 |
C | 常溫下，用pH計測0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH | 前者小于后者 | 酸性：HX>H2CO3 |
D | 向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱一段時間，再加入銀氨溶液 | 未出現光亮銀鏡 | 蔗糖未發生水解 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol
則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為
A. －870．3 kJ/mol B. －571．6 kJ/mol
C. +787．0 kJ/mol D. －488．3 kJ/mol
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是
A. 該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數
B. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
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【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
（1）該反應的化學方程式為___________________________。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________。
（3）平衡時X的轉化率為_____________ 。
（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：①此時體系內壓強與開始時壓強之比為________________；②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時____________________（填“增大”“減小”或“相等”）。
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【題目】在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 鋁球表面有氣泡產生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡
B. 鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出；溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉
C. 反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡
D. 右邊球上出現紅色，左邊溶液的堿性增強
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