Question

下列說法中，正確的是

A．H35Cl、H37Cl屬于同素異形體

B．16O與18O的中子數不同，核外電子排布卻相同

C．穩定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2S

D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次增大，還原性依次增強

Answer 1

B

解析試題分析：A、由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體， H³⁵Cl、H³⁷Cl均是化合物，因此不可能屬于同素異形體，A不正確；
B、¹⁶O與¹⁸O互為同位素，質子數相同，核外電子數也相同，因此核外電子排布相同，但中子數不同， B正確；
C、非金屬性越強，氫化物的穩定性越強。非金屬性是C強于Si，所以穩定性是CH₄＞SiH₄；非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱。非金屬性是Cl強于S，因此還原性是HCl＜H₂S，C不正確；
D、金屬性越強，相應陽離子的氧化性越弱，所以Mg^2＋、Ca^2＋、K^＋的離子半徑依次增大，氧化性依次減弱，D不正確，答案選B。
考點：考查原子核外電子排布以及元素周期律的應用等