Question

下表是元素周期表的一部分，請根據表中a～k對應元素，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h
4	J						k

 
（1）寫出a的原子的最外層電子排布式            ，a的原子最外層有          個未成對電子。
（1）在上述元素中的最高價氧化物對應的水化物中，最強酸的化學式是        ；最強堿與兩性氫氧化物反應的化學方程式為：                                                     。
（1）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：                  （用離子符號表示），上述兩種元素能結合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，已知常溫下該物質的水溶液顯堿性，其原因是                                   （用離子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金屬性強弱比較的判斷依據的是（  ）
A．單質熔點：
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：
C．最高價氧化物對應水化物的溶解性：
D．f不能與氫氣反應，g能與氫氣反應

Answer 1

（1）2s²2p³  (1分)      3  (1分)
（1）HClO₄  (1分)         KOH + Al(OH)₃→KAlO₂ +2H₂O  (1分)
（1）S^2― >Cl^― >K^＋  (1分)  F^― +H₂O  HF +OH^― (1分)
（1）BD  (2分)

解析試題分析：
（1）根據題意可知a：N 原子的最外層電子排布式2s²2p³ ，p軌道有 3個未成對電子。
（1）a：N、b：F、c：Na、d：Mg、e：Al、f：Si、g：S 、 h：Cl、 J：K 、k：Br
同周期非金屬性增強，同主族非金屬減弱，非金屬性越強，高價氧酸酸性強。非金屬性最強為F。F沒含氧酸，最強的含氧酸為HClO_4；同周期金屬性減弱，同主族金屬性增強，金屬性越強，高價氧化物對應的水化物堿性強。最強堿：KOH兩性氫氧化物：Al（OH）₃ 。反應為：KOH + Al(OH)₃ =KAlO₂ +2H₂O
（1）與Ar核外電子排布相同的離子S^2― 、Cl^― 、K^＋ ；對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，S^2― >Cl^― >K^＋ 。能結合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，有NaF和AlN，但該物質的水溶液顯堿性，只有NaF，因為F^― 水解顯堿性。水解的離子方程式：F^― +H₂O  HF +OH^― 。
（1）f：Si、g：S 非金屬性強弱看最高價氧化物對應水化物的酸性；與氫化合的難易。選BD
考點：本題以元素推斷為基礎，考查物質結構和元素周期表等知識。