Question

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數值_________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

(3)從實驗裝置上看，圖中如果沒有環形玻璃攪拌棒攪拌，如此求得的中和熱的數值_________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________________(填“相等”“不相等”)，所求中和熱____________(填“相等”“不相等”)，簡述理由：_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會______________；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____________________。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)

Answer 1

【答案】減少實驗過程中的熱量損失偏小偏小不等相等因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關偏小偏小

【解析】

（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條可以減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會偏小，故答案為：偏小；

（3）圖中尚缺少環形玻璃攪拌棒，導致反應不充分，放出熱量偏小，中和熱的數值偏小，故答案為：偏小；

（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，則中和熱是相等的；故答案為：不相等；相等；中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關；

（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小，測得的中和熱的數值會偏小；用50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液進行上述實驗，由于溶液混合不充分導致鹽酸不以充分反應，放出的熱量偏少，中和熱的數值會偏小，故答案為：偏小；偏小。