【題目】下列四種元素中，元素的非金屬性最強的是（ ）
A.原子最外層電子數為次外層電子數的2倍
B.第三周期IIIA族元素
C.第16號元素
D.原子核外L層電子數為K層電子數的三倍
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：X>Y>Z>W
B. Z元素形成的單質存在同素異形體
C. 氣態氫化物的穩定性：Z>W>Y
D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，他們進行了如下實驗：
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入下圖所示的蒸餾燒瓶中(夾持和加熱儀器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱燒瓶將氨蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸吸收蒸出的氨，然后取下錐形瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl。.終點時消耗V2 mLNaOH溶液。
②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液，用K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)
回答下列問題：
（1）X的制備過程中，溫度不能過高，其原因是____________________________
（2）儀器a的名稱是________________；測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好則測定結果將________(填“偏高”或“偏低”).該滴定過程中選擇________做指示劑。
（3）樣品中氨的質量分數表達式為_____________________________。
（4）測定氯的過程中，AgNO3標準溶液置于_________（填“無色”或“棕色”）滴定管中；滴定終點時，溶液中已檢測不到Cl－[c(Cl－)≤1.0×10－5 mol·L－1]，則出現磚紅色沉淀時，溶液中c(CrO42－)的最小值為_____________mol·L－1。[已.知：Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp( Ag2CrO4)=1.12×10－12]
（5）經測定分析，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則制備X的化學方程式為________________________________________。
（6）某同學向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空氣中煅燒CoC2O4生成鉆氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則所得鈷氧化物的化學式為________________。
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【題目】將反應Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示的原電池，下列敘述正確的是
A. KNO3鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
B. Ag作負極，Cu作正極
C. 工作一段時間后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大
D. 取出鹽橋后，電流計的指針依然發生偏轉
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【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
(4)寫出結構簡式：A________、F________。
(5)寫出反應③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，這種污染稱為________。
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【題目】芳香族化合物Q的相對分子質量為148，Q既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與小蘇打反應放出氣體。下列有關Q的敘述錯誤的是
A. 分子式為C9H8O2 B. 發生酯化反應
C. 結構簡式有5種 D. 分子中所有原子不能處于同一平面
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【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱的數值_________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(3)從實驗裝置上看，圖中如果沒有環形玻璃攪拌棒攪拌，如此求得的中和熱的數值_________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____________________(填“相等”“不相等”)，所求中和熱____________(填“相等”“不相等”)，簡述理由：_______________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會______________；用50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____________________。(均填“偏大”“偏小”“無影響”)
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【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業上甲醇的合成途徑多種多樣。現在實驗室中模擬甲醇合成反應，在2 L密閉容器內，400 ℃時發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，體系中甲醇的物質的量n(CH3OH)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CH3OH) (mol) | 0 | 0.009 | 0.012 | 0.013 | 0.013 |
（1）下圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是_________（填字母）。
（2）用H2表示從0~2s內該反應的平均速率v(H2) ＝__________。隨著反應的進行，該反應的速率在逐漸減慢的原因是 _____________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．容器內CO與CH3OH的濃度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)
c．容器內氣體的密度保持不變 d．容器內氣體的壓強不變
（4）該反應是一個放熱反應，說明該反應中破壞1mol CO和2mol H2的化學鍵吸收的能量_________形成1mol CH3OH釋放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。
（5）已知在400 ℃時，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的熱量為116 kJ。計算上述反應達到平衡時放出的熱量Q ＝_________kJ。
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