【題目】下列關于原子的幾種描述中，不正確的是（ ）
A. 15Ｎ與14Ｎ具有相同的質子數 B. 12Ｃ與13Ｃ具有相同的質量數
C. 16Ｏ與17Ｏ具有相同的電子數 D. 18Ｏ與19Ｆ具有相同的中子數
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【題目】如圖是中學化學常用的實驗儀器： 
（1）填寫以下儀器的名稱：C ， G ．
（2）分離由乙醇和甘油組成的混合物需要用到的上述儀器有（填序號，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸點：乙醇78.5℃，甘油259℃）；標有使用溫度的儀器是 ．
（3）填寫除去下列混合物中的雜質需要的操作方法（括號內為雜質）： NaCl溶液（泥沙）； NaCl溶液（汽油）；氯化鈉固體（碘） ．
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【題目】工業上常用煤和水作原料經過多步反應制得氫氣，其中一步反應的原理為CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），下列選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態的是（ ）
A. 單位時間內消耗2 mol的CO同時生成2 mol的CO2
B. 兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂
C. 反應容器內的壓強不再發生變化
D. 混合氣體的相對分子質量不發生變化
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【題目】回答下列問題：
（1） 某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O 
NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的濃度而不增大OH－的濃度，可采取的措施是___________填字母）。
a.適當升高溫度 b.加入NH4Cl固體
c.通入NH3 d.加入少量濃鹽酸
（2） 常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c（H＋）變化情況是：
醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“減小”或“不變”），鹽酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“減小”或“不變”）
②加水稀釋10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________鹽酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。
③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液體積相比較：醋酸_____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。
④使溫度都升高20 ℃后，兩溶液中c（H＋）比較：醋酸____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。
⑤ 分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是_________________（填字母，①代表鹽酸，②代表醋酸溶液）。
（3） 將0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是_________________ （填字母）。
a.電離程度增大 b.溶液中離子總數增多
c.溶液導電性增強 d.溶液中醋酸分子增多
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【題目】在一定條件下，反應N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（ ）
A.v（H2）=0.03 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.02 mol/（Lmin）
C.v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.01 mol/（Lmin）
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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大．X的一種核素沒有中子，Y是有機物的主要組成元素，L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；Z元素的最高正價和最低負價分別為、 ， 它的氫化物和最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為 ．
（2）Z、X兩元素按原子數目比l：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為 ， B的結構式為 ．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為 ．
（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（5）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子： ．
（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式： ．
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【題目】日常生活中常用鋁制炊具，它質輕且堅固耐用，其中的原因是（ ）
A.鋁很不活潑，不易與其他物質反應
B.鋁雖然很活潑，但是只有在高溫下才能與其他物質反應
C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護作用
D.鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護鋁制品
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。電解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb O2電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A. A B. B C. C D. D
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【題目】改變0.1molL—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物質的量分數δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敘述正確的是
A. Ka2（H2A）的數量級為10-4
B. NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力
C. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，δ(HA－)一定增大
D. 將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ(HA－)＝δ(A2－)
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