Question

0.02mol?L^-1的HCN溶液與0.02mol?L^-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C（CN^-）＜C（Na⁺），則下列關系中，正確的是（　�。�

A．C（Na+）＞C（CN-）＞C（H+）＞C（OH-）

B．C（HCN）+C（CN-）=0.04mol?L-1

C．C（Na+）+C（H+）=C（CN-）+C（OH-）

D．C（CN-）＞C（HCN）

Answer 1

HCN在溶液中存在電離平衡：HCN?H⁺+CN^-；NaCN在溶液中存在水解平衡：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．因為c（Na⁺）＞c（CN^-），所以，CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液應顯堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺）、c（HCN）＞c（CN^-）．
A．由以上分析可知c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．等體積混合后，溶液濃度為原來的

1

2

，則C（HCN）+C（CN^-）=0.02mol?L^-1，故B錯誤；
C．溶液存在電荷守恒，應為C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CN^-）+C（OH^-），故C正確；
D．由以上分析可知c（HCN）＞c（CN^-），故D錯誤．
故選C．