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常溫下，稀釋0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示（　　）

A．CO₃^2-水解的平衡常數(shù)	B．溶液的pH
C．溶液中HCO₃^-離子數(shù)	D．溶液中c（CO₃^2-）

A、水解的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加水稀釋平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B、加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，所以稀釋過(guò)程中溶液pH應(yīng)逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C、D、稀釋過(guò)程中水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-向右移動(dòng)，所以HCO₃^-數(shù)目增大，CO₃^2-數(shù)目減少，c（CO

2-3

）減小，故C正確、D錯(cuò)誤；
故選C．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液常溫下跟鎂反應(yīng)生成氫氣的是……（）

A．NaOH

B．NH₄Cl

C．HNO₃

D．Na₂CO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

B．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

C．2c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

D．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.01　mol·L^－¹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知0.1 mol·L^{－1 HA(}一元酸)溶液中c(H^＋)：c(OH^－)＝10¹⁰，0.5 mol·L^－1B(OH)₂(二元堿)溶液中pH＝14。將濃度均為0.1 mol·L^－1的兩種溶液等體積混合后，混合溶液中下列離子濃度的大小關(guān)系正確的是 ( )

A．c(H^＋)<c(OH^－)<c(A^－)<c(B²^＋)
B．c(OH^－)<c(H^＋)<c(B²^＋)<c(A^－)	C．c(H^＋)＋2c(B²^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)
D．2c(A^－)＝c(B²^＋)>c(H^＋)＝c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了使Na₂CO₃溶液中C（Na⁺）/C（CO₃^2-）的比值變小，可適量加入（　　）

A．KOH溶液

B．鹽酸

C．NaOH固體

D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)中有一些貌似很難的問(wèn)題，其實(shí)這是對(duì)化學(xué)原理理解的偏差所造成的，認(rèn)真思考下面問(wèn)題，看一看你是否具有“火眼金睛”．
問(wèn)題一：已知CH₃COONa溶液中存在著如下水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，當(dāng)加入少量氫氧化鈉固體后（不考慮體積的變化），溶液中c（CH₃COO^-）如何變化？
甲同學(xué)認(rèn)為：加入的NaOH和生成的CH₃COOH反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，所以c（CH₃COO^-）減小．
乙同學(xué)認(rèn)為：加入氫氧化鈉后溶液中的c（OH^一）增大，使平衡向左移動(dòng)，所以c（CH₃COO^-）增大．你認(rèn)為_(kāi)_____正確．
問(wèn)題二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)增大容器體積2倍時(shí)，達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度如何變化？
甲同學(xué)認(rèn)為：體積增大，平衡左移，B的物質(zhì)的量增大，所以B的濃度應(yīng)是增大的．
乙同學(xué)認(rèn)為：雖然平衡左移，但由于體積也增大了，所以B的濃度應(yīng)是減小的．
你認(rèn)為_(kāi)_____正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

0.02mol?L^-1的HCN溶液與0.02mol?L^-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C（CN^-）＜C（Na⁺），則下列關(guān)系中，正確的是（　　）

A．C（Na⁺）＞C（CN^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

B．C（HCN）+C（CN^-）=0.04mol?L^-1

C．C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CN^-）+C（OH^-）

D．C（CN^-）＞C（HCN）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）

A．0.1mol?L^-1NaHA溶液，其pH等于4：c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

B．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

C．加入適量CH₃COONa（s）的0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液，其pH＜7：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫(xiě)上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：
K₂CO₃______，溶液呈______性；
K₂SO₄______，溶液呈______性；
NH₄Cl______，溶液呈______性．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂、⑧NH₄Cl，pH由大到小的順序?yàn)椋篲_____（填數(shù)字代號(hào)）
（3）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：
①你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）______；
②為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程______．

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