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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在一定溫度下A(氣)＋3B(氣)

2C(氣)達平衡的標志是(　　)
　　A．物質A、B、C的分子個數比為1:3:2
　　B．單位時間內生成A、C的物質的量之比為1:2
　　C．單位時間內生成A、B的物質的量之比為1:3
　　D．反應速率

判斷化學反應達到平衡狀態的依據是：(1)υ_正＝υ_逆，(2)反應混合物中各組分的百分含量保持不變。本題選項凡假設開始投入2molA和6molB進行反應，當達到平衡狀態選項B中A的生成速率是逆反應速率，C的生成速率是正反應速率，兩者的比例關系恰恰說明正逆反應速率相等；選項C中A、B的生成速率均表示逆反應速率，沒有表達正逆反應速率的關系；選項D沒有指明反應速率是正反應速率還是逆反應速率。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應A(g) + B(g)

2C(g) + D(s) ，可以判斷反應達到平衡是（）

A．單位時間內反應n molB,同時生成2n molC；	B．容器內氣體的物質的量不再變化；
C．A的生成速率與B的生成速率相等；；	D．容器內氣體的密度不再變化；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法能夠說明反應A(g)+B(g)

C(g)+D(g)在恒溫下已達平衡的標志是（   ）
A.反應容器內的壓強不隨時間而變化     B.反應容器內的分子數不隨時間的變化而變化
C.A、B的生成速率相等                D.B、C的生成速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加熱N₂O₅按下式分解：N₂O₅

N₂O₃+O₂，N₂O₃又按N₂O₃

N₂O+O₂分解，在容積為1L的密閉容器中，將4molN₂O₅加熱至t℃，達平衡時，氧氣的濃度為4.5mol/L，N₂O₅的平衡濃度為1.7mol/L，則t℃時N₂O₅的平衡濃度應為（）

A．0.9mol/L

B．1.5mol/L

C．2.38mol/L

D．2.88mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在10Ｌ密閉容器中，放入8．0ｇＳＯ_３在一定條件下反應：2ＳＯ_３（ｇ）

2ＳＯ_２（ｇ）＋Ｏ_２（ｇ）并達到平衡狀態，ＳＯ_３的分解率為40％，求平衡混合氣密度是相同條件下Ｈ_２密度的多少倍?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）；ΔH="-92.4" kJ·mol^-1。請回答：
（1）合成氨工業中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填字母）。
a.用鐵觸媒加快化學反應速率 b.采用較高壓強（20MPa～50MPa）
c.將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發生反應。若容器容積恒定，達到平衡時，氣體的壓強為原來的

，則N₂的轉化率a₁= ，此時，反應放熱 kJ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20080927

A．燒瓶內氣體的顏色不變，不再加深	B．NO₂的物質的量濃度不變
C．N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1:2
D．NO₂的生成速率與NO₂的消耗速率相等