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下列說法能夠說明反應A(g)+B(g)

C(g)+D(g)在恒溫下已達平衡的標志是（   ）
A.反應容器內的壓強不隨時間而變化     B.反應容器內的分子數不隨時間的變化而變化
C.A、B的生成速率相等                D.B、C的生成速率相等

A、B、C各項不平衡時也是相等的。
B、C物質的生成速率相等，因為其化學計量數比等于1∶1，說明B的生成速率和消耗速率相等，符合化學平衡的本質特征，只有D是對的。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發生下述反應，X(g)＋Y(g)

2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

A.反應速率：v(B)＞v(A) B.A容器中X的轉化率為80%
C.平衡時的壓強：P_B＝2P_A D.平衡時Y體積分數：A＜B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，存在如下平衡：
CO₂(g)+C(s)

2CO(g)(吸熱反應)
如果升高溫度，氣體混合物的平均摩爾質量將會( )

A．減小

B．增大

C．不變

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中發生反應：X₂(g)+Y₂(g)

2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始量分別為0.10 mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定條件下達到平衡時，各組分的物質的量有可能是（）

A．Z為0.3 mol

B．Y₂為0.35 mol

C．X₂為0.2 mol

D．Z為0.4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）1 000 ℃時，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發生以下反應達到平衡：
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）

Na₂S（s）+4H₂O（g）；ΔH>0
若反應在恒溫恒容狀態下進行，回答以下問題：
（1）向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向。
①加入
Na₂SO₄___________________________________________________________________。
②加入焦炭
_____________________________________________________________________。
（2）若將容器溫度升高20 ℃，H₂在混合氣體中的含量變化用下圖中______圖表示最合適。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4 mL NO氣體，若通入11.2 mL O₂(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內的密度（）

A．等于1.369 g·L^-1	B．等于2.054 g·L^-1
C．在1.369 g·L^-1和2.054 g·L^-1之間	D．大于2.054 g·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

537℃、1.01×10⁵Pa 時，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此時容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發生反應：
2SO₂（氣）+O₂（氣）

2SO₃（氣）
達到平衡時，平衡氣體中SO₃的體積分數為0.91。
試回答下列問題：
（1）工業上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：     _______。
（2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固體催化劑。則平衡時，SO₂的體積分數是             ，容器的體積為              L。
（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固體催化劑，反應達平衡時，SO₃的體積分數仍為0.91，體系壓強為1.01×10⁵Pa。若a:b=2:1，則a=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下A(氣)＋3B(氣)