【題目】分子式為C5H12的烷烴一共有多少種同分異構(gòu)體（ ）
A.2
B.3
C.4
D.5
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ）
A. 將NO2通入水中，紅棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+O2
B. 漂白粉實(shí)現(xiàn)漂白性：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO
C. Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D. 燃煤時(shí)加入石灰石可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO4+2CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（）
A.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
B.光束通過膠體時(shí)有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.膠體粒子直徑在1-100 mm之間
D.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而懸濁液的分散系不能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖． 請(qǐng)回答以下問題：
（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是 ．
（2）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是、 ．
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是： ．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJmol﹣1 ， 失去第二個(gè)電子為7296kJmol﹣1 ， 失去第三個(gè)電子為11 799kJmol﹣1 ， 由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下列表達(dá)式正確的是
A. n(NaCl)=ρV/58.5 B. c(NaCl)=10ρw/58.5 C. w=m/ρV D. V=22.4m/58.5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)Ca（OH）2（Ksp=5.5×10﹣6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10﹣11）、AgCl（Ksp=1.56×10﹣10）三種物質(zhì)，下列說法正確的是（ ）
A.Mg（OH）2的溶解度最小
B.Ca（OH）2的溶解度最小
C.AgCl的溶解度最小
D.同一溫度下Ksp越大的溶解度也越大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】純水能微弱地電離出H+和OH﹣ ， 在25℃時(shí)，水電離出的H+和OH﹣濃度為 ． 水的電離過程是一個(gè)吸熱過程，升高溫度，水的離子積（填“增大”“減小”或“不變”）
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