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在足量鋅與等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應時，下列敘述正確的是（　　）

A．開始反應時，二者的速率相等

B．鹽酸放出的H₂多

C．二者放出的H₂一樣多

D．醋酸消耗的Zn的質量多

A、等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸，醋酸是弱酸部分電離，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以開始反應時，醋酸的速率比鹽酸小，故A錯誤；
B、C、等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸，二者的物質的量相同，所以二者放出的H₂一樣多，故B錯誤，C正確；
D、等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸，二者的物質的量相同，所以消耗的Zn的質量相同，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表，下列推斷正確的是（　　）

弱酸化學式	HX	HY	H₂CO₃ K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11
電離平衡常數	7.8╳10^-9	3.7╳10^-15	H₂CO₃ K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11

A．這兩種弱酸的酸性HX＞HY

B．相同條件下溶液的堿性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C．結合H⁺的能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同、pH=3的HCl溶液和CH₃COOH溶液分別跟足量的鎂充分反應，下列判斷正確的是（　　）

A．HCl溶液產生較多的氫氣

B．CH₃COOH溶液產生較多的氫氣

C．兩者產生等量的氫氣

D．無法比較兩者產生氫氣的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是（　　）

A．同溫和同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則溶液pH：NaF＞NaCN

B．物質的量濃度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c（Na⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀釋，c（H⁺）、c（OH^-）同比例減小

D．體積相同、pH相同的NH₄Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等量的鋅粉，前者用時長

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

亞磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應，生和Na₂HPO₃．
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式______．
②某溫度下，0.1000mol?L^-1的H₃PO₃溶液pH的讀數為1.6，即此時溶液中c（H⁺）=2.5×10^-2mol?L^-1，除OH^-之外其他離子的濃度由小到大的順序是______，該溫度下H₃PO₃電離平衡的平衡常數K=______．（H₃PO₃第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字）
③向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na⁺）______c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應的化學方程式______．
（3）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過
①陰極的電極反應式為______．
②產品室中反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸K=1.著5×10^-5
碳酸K₁=4.30×10^-著K₂=5.61×10^-11
亞硫酸K₁=1.54×10^-2K₂=1.02×10^-著
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K₁=______．
（2）在相同條件下，試比較CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的堿性強弱：______＞______＞______．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的數目：______＞______＞______．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入1量鹽酸，下列量會變5的是______（填序號）．
A．c（CH₃COO^-）B．c（H⁺）C．醋酸電離平衡常數D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L^-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數據如下：

難溶電解質	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-1著	5.6×10^-8	6.3×10^-50	著.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你認為往廢水中投入______（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食鹽處理其只含Ag⁺的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質量分數為0.11著%（ρ≈1g?mL^-1）．若環境要求排放標準為c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag⁺）=______[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=2的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　　）

A．電離平衡常數HA＞HB

B．等體積等pH的HA和HB與等濃度的NaOH反應，HA消耗的NaOH多

C．等體積等pH的HA和HB與等質量的Zn反應，HA反應速率大

D．若有等濃度的NaA、NaB，則堿性NaA＞NaB