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體積相同、pH=3的HCl溶液和CH₃COOH溶液分別跟足量的鎂充分反應，下列判斷正確的是（　　）

A．HCl溶液產生較多的氫氣

B．CH₃COOH溶液產生較多的氫氣

C．兩者產生等量的氫氣

D．無法比較兩者產生氫氣的量

鹽酸為強酸、醋酸為弱酸，
則體積相同、pH=3的HCl溶液和CH₃COOH溶液，醋酸的濃度大，其物質的量大，
所以分別跟足量的鎂充分反應，醋酸反應生成的氫氣多，
故選B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

草酸是二元中強酸，測得0.01 mol·L^-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是

A．V(NaOH) = 0時， c(Na^＋)> c(H^＋)> c(HC₂O₄^－ )> c(C₂O₄²^－)> c(OH^－)

B．V(NaOH) = 5時， c(Na^＋)＝c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－ )＋c(H₂C₂O₄)

C．V(NaOH) =" 10" mL時， c(Na^＋) = c(HC₂O₄^－ )＋2c(C₂O₄²^－)

D．V(NaOH)＞10 mL時，c(Na^＋)＞c(C₂O₄²^－)＞c(HC₂O₄^－ )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有濃度均為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H⁺）依次為amol?L^-1，bmol?L^-1，cmol?L^-1，其由大到小順序為______．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n₁mol，n₂mol，n₃mol，它們的大小關系為______．
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為______．
（4）與鋅反應時產生氫（氣）的速率分別為v₁、v₂、v₃，其由大到小順序為______．
（5）三種溶液溶液分別稀釋100倍，稀釋后三種溶液的c（H⁺）分別為c₁、c₂和c₃，則c₁、c₂和c₃的大小關系為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

對于常溫下pH為4的醋酸溶液，下列敘述正確的是（　　）

A．該溶液的c（H⁺）為1×10^-4mol?L^-1

B．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于6

C．向該溶液中加入等體積、pH為10的氫氧化鈉溶液恰好完全中和

D．該溶液中醋酸電離出的c（H⁺）與水電離出的c（H⁺）的比值為10⁶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能表明氨水是弱電解質的敘述是（　　）

A．NH₃?H₂O的導電性比NaOH溶液弱得多

B．0.1mol/L的NH₃?H₂O的pH大于7

C．NH₄Cl的水溶液的pH值小于7

D．5mL1mol/L的NH₃?H₂O跟10mL0.5mol/L的HCl恰好完全反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數分別為：

①	HF	K_a=6.8×10^-4mol?L^-1
②	CH₃COOH	K_a=1.7×10^-5mol?L^-1
③	HCN	K_a=6.2×10^-10mol?L^-1
④	H₂CO₃	K_a1=4.4×10^-7mol?L^-1 K_a2=4.7×10^-11mol?L^-1

根據上述數據，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強的是______，四種酸中酸性最弱的是______．
（2）寫出H₂CO₃電離方程式是______、______．
（3）寫出下列反應的化學方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：______；足量的CO₂通入NaCN溶液中：______．
Ⅱ．氨水中存在：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在5份0.01mol?L^-1的氨水中分別加入下列各物質：
A．濃氨水B．純水C．少量NaOH固體D．少量濃硫酸 E．NH₄Cl固體
按照要求填空：
（1）電離平衡會向正向移動是______；電離平衡會向逆向移動是______．
（2）c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大的是______；c（NH₄⁺）、c（OH^-）都較小的是______．
（3）c（NH₄⁺）增大，c（OH^-）減小的是______；c（NH₄⁺）減小，c（OH^-）增大的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同、溶液PH也相同的鹽酸和醋酸溶液，與氫氧化鈉溶液恰好中和時，兩者消耗氫氧化鈉的物質的量（　　）

A．相同	B．中和醋酸的多
C．中和鹽酸的多	D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在足量鋅與等物質的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應時，下列敘述正確的是（　　）

A．開始反應時，二者的速率相等

B．鹽酸放出的H₂多

C．二者放出的H₂一樣多

D．醋酸消耗的Zn的質量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

水是我們熟悉的物質，正如同學們所知道的，水能“分裂”出一個質子而離解，此處打引號是由于分裂出來的質子不是以游離狀態存在于真實的化學體系中，而是立即與另一水分子結合：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-K₁=c（H₃O⁺）?c（OH^-）/c（H₂O）氫氧根離子可進一步離解：OH^-+H₂O?H₃O⁺+O^2-K₂=c（H₃O⁺）?c（O^2-）/c（OH^-）
（1）計算25℃時K₁的值．______
（2）已知25℃時K₂=10^-36，計算在多少體積的水里含有一個氧負離子？______．

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