【題目】下列實驗裝置圖合理的是
A. 裝置①可實現(xiàn)：Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
B. 裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池
C. 裝置③可用于粗銅的電解精煉
D. 裝置④可用于濃硫酸干燥氯氣
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【題目】化學反應伴隨著能量的變化．下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是（ ）
A.天然氣燃燒
B.中和反應
C.冰的融化
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體反應
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【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示:
（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是__(填“圖1”或“圖2”)。
（2）a=___mL。
（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_______。
（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4LCCl4中所含C—C1鍵的數(shù)目為4NA
B. 在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
C. 向密閉容器中充入1molN2O4,加熱使之充分分解，生成NO2的分子數(shù)為2NA
D. 7.8gNa2O2中陰離子所含的電子數(shù)為1.8NA
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【題目】某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）．請回答下列問題：
(1)水從冷凝管的______（填“a”或“b”）處進入。
(2)已知下列數(shù)據(jù)：
乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 98%濃硫酸 | |
熔點/℃ | ﹣117.3 | 16.6 | ﹣83.6 | ﹣ |
沸點/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
又知溫度高于140℃時發(fā)生副反應：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
①該副反應屬于__________反應（填字母）。
a．加成 b．取代 c．酯化
②考慮到反應速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應的最佳溫度范圍是______（填字母）。
a．T＜77.5℃ b．T＞150℃ c．115℃＜T＜130℃
(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：___________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
(4)欲分離出乙酸乙酯，應使用的分離方法是__________（填操作方法名稱，下同），所用到的儀器為______ ， 進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用____________的方法。
(5)若實驗所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是_______。
(6)乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應，寫出生成環(huán)酯的化學反應方程式____________________。
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【題目】下列化學用語表示不正確的是 （ ）
A. 燒堿的化學式：Na2CO3 B. Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. Na2FeO4中Fe元素的化合價：＋6 D. 氯酸鉀的電離方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－
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【題目】過氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
（1）過氧化鈣制備方法很多。
①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為：____________________________________________________________。
②制備方法二：利用反應CaC2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應中所起的作用是_____________________________________________；該反應需要在冰水浴條件下完成，原因_____________________________________________。
③制備方法三：利用反應Ca(s)+O2 
CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下
請回答下列問題
裝置A中反應的化學方程式為______________________________；
儀器a的名稱為_______________；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是______________________________。
（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測定原理為：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+40Hˉ=2MnO(OH)2↓；
酸性條件下，MnO(OH)2將Iˉ氧化為I2：MnO(OH)2+2Iˉ+4H+=Mn2++I2+3H2O；
用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O32-+2Iˉ
取加過一定量量：CaQ2·8H2O的池塘水樣100.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.020mol·L-1Na2S2O3標準溶液6.75mL。滴定過程中使用的指示劑是_______________；該水樣中的溶解氧量（DO)為_______________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，完成下列填空：
（1）1molCH4含 碳原子________mol，含氫原子___________mol。
（2）標準狀況下，0.5mol個CO2分子所占有的體積為________。
（3）標準狀況下，33.6LH2所含的分子數(shù)目為________。
（4）34g H2O2的物質(zhì)的量為________; 0.5molH2SO4的質(zhì)量為________________。
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【題目】0.2moL有機物和0.4moLO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和水蒸氣。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后溶液增加10.8g；再經(jīng)過灼熱CuO充分反應后固體減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g。
（1）燃燒后產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為：CO2__________moL、 CO_____moL、H2O(g)____________moL。
（2）推斷該有機物的化學式為 ______________________。
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