【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4LCCl4中所含C—C1鍵的數目為4NA
B. 在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA
C. 向密閉容器中充入1molN2O4,加熱使之充分分解，生成NO2的分子數為2NA
D. 7.8gNa2O2中陰離子所含的電子數為1.8NA
【答案】D
【解析】A. 標準狀況下，CCl4不是氣體，無法計算所含C—C1鍵的數目，故A錯誤；B. AlCl3溶液中，氯化鋁會水解，在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數大于3NA，故B錯誤；C.N2O4加熱分解的反應是可逆反應，生成NO2的分子數少于2NA，故C錯誤；D. 7.8gNa2O2的物質的量為
=0.1mol，陰離子所含的電子1.8mol，數目為1.8NA，故D正確；故選D。
點晴：阿伏伽德羅常數的常見問題和注意事項：①物質的狀態是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意可逆反應或易水解鹽中離子數目的判斷。本題的易錯點是B和C，要注意物質的水解和可逆反應的特征。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CO的制備原理：HCOOH
CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）
請填寫下列空白：
（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式： 。
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是 ，裝置中b的作用是 ，c中盛裝的試劑是 。
（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是 （填序號，試劑可重復使用）
①飽和Na2SO3溶液
②酸性KMnO4溶液
③石灰水
④無水CuSO4
⑤品紅溶液
（4）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R—CHO+NaHSO3(飽和)
RCH(OH)SO3Na↓；
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：
試劑1為 ，操作2為 ，操作3為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 加熱HA溶液時，溶液酸性增強
B. lmol/LHA溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，則2<a<4
C. 某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(OH-)=1014－d
D. HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】桶烯結構簡式如圖所示，則下列有關說法不正確的是（ ）
A. 桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有二種
B. 桶烯在一定條件下能發生加成反應和加聚反應
C. 桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構體
D. 桶烯分子中所有原子在同一平面內
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【題目】水仙花所含的揮發油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結構簡式如下：
請回答下列問題：
(1)①丁香油酚中含氧的官能團是_____；丁香油酚可能具有的性質是_____(填字母)。
A．可與燒堿反應
B．只能與Br2發生加成反應
C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色
D．可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
②從結構上看，上述四種有機物中與
互為同系物的是____(填名稱)。
(2)苯甲醛經________(填反應類型)反應可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應化學方程式為___________________________________。
(3)由桂皮醇轉化為丙的過程為(已略去無關產物)
乙
丙
如果反應Ⅱ為消去反應，則反應Ⅱ的條件是_______________，反應Ⅲ為加聚反應，則高聚物丙的結構簡式為 _________________________。
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【題目】下列實驗裝置圖合理的是
A. 裝置①可實現：Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
B. 裝置②能構成鋅銅原電池
C. 裝置③可用于粗銅的電解精煉
D. 裝置④可用于濃硫酸干燥氯氣
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是
A. 月餅因為富含油脂而易發生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋
B. 《抱樸子·金丹篇》中記載:“丹砂燒之成水銀，積變又還為丹砂”。該過程發生了氧化還原反應
C. 酸雨樣品露天放置段時間，酸性減弱，是由于酸雨所含成分被氧化
D. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉莊稼。可直接排放到自然界水體中
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【題目】氮化鋁（AlN）是一種綜合性能優良的陶瓷材料，能緩慢水解，不耐酸堿腐蝕。某小組探究在實驗室制備AlN并測定產品純度，設計實驗如下。請回答：
Ⅰ．制備AlN
（1）實驗時，以空氣為原料制備AlN。按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序為j→________→i（填儀器接口字母編號）。
（2）上述裝置中，需要檢漏的儀器名稱為________。
（3）試劑X的作用為________。
（4）裝置D中發生反應的化學方程式為________。
Ⅱ．測定產品純度
（5）設計實驗證明：裝置D的產品中含有Al單質________。
（6）測定產品純度：取裝置D中產品4.37g，加入足量NaOH濃溶液；通入水蒸氣，將生成的氣體全部蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸吸收；以酚酞作指示劑，用c2mol·L－1的NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗V2mLNaOH標準溶液。則：
①達到滴定終點的現象為________。
②產品中A1N的質量分數為________（列出計算式即可）。
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