【題目】向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）
A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小
C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大
開心練習課課練與單元檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定濃度的鹽酸分別與等體積的NaOH溶液和氨水反應，恰好中和，消耗的鹽酸體積相同，則NaOH溶液與氨水
A. OH―濃度相等B. pH相等C. 電離度相等D. 物質的量濃度相等
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【題目】一定物質的量的SO2與NaOH溶液反應，所得溶液中含Na2SO3和NaHSO3，若兩者物質的量之比為3﹕5，則參加反應的SO2與NaOH的物質的量之比為
A. 3﹕5 B. 1﹕2 C. 18﹕8 D. 8﹕11
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【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中大量存在的陽離子是
A. Fe2+B. Fe3+C. Cu2+D. H+
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述不正確的是
A. 用氯化鈉腌制食品，可延長食品的保存時間
B. 用硫酸亞鐵補鐵時，不可同時服用維生素C
C. 用鋁箔制成的食品包裝“錫紙”，可以包裹食品在烤箱中加熱
D. 用纖維素和淀粉為原料制成可降解塑料，有利于減少白色污染
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【題目】鈷及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領域有廣泛應用．
（1）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化劑
①已知CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni化合價均為+2，則該化合物這鐵元素的化合價為_______
②如圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：_______法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是__________
③CoxNi（1-x）Fe2O4能與氫碘酸發生氧化還原反應，所得溶液這含有三種金屬離子，寫出反應的離子方程式____________
（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。
① 通過計算確定C點剩余固體的化學式為________
② 取一定質量二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為______________。
（3）以硫化鈷(Co3S4)為原料冶煉鈷的原理為在空氣中焙燒礦石得到兩種氧化物，反應中只有一種元素被氧化，然后利用鋁熱反應可得到鈷。寫出焙燒時的化學方程式：________；寫出鋁熱反應的引發操作_______。
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 等量固態硫燃燒比氣態硫燃燒放熱多
B. 已知2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,則a>b
D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量
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【題目】在常溫常壓下，向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，發生反應：FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是
A. 向溶液中加入少量KC1晶體
B. 向溶液中加入少量的水
C. 向溶液中加入少量無水硫酸銅，變藍后立即取出
D. 向溶液中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液
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