Question

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A. 等量固態(tài)硫燃燒比氣態(tài)硫燃燒放熱多

B. 已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=b,則a>b

D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量

Answer 1

【答案】D

【解析】A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，即前者放出熱量多，A錯誤；B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱＜－241.8 kJ·mol-1，B錯誤；C、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變?yōu)樨撝担�己�?/span>2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH=b；則a＜b，C錯誤；D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=－57.4 kJmol-1，指1molNaOH和1molHCl溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量為57.4 kJ，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量，D正確；答案選D。