【題目】有些科學家提出硅是“21世紀的能源”,這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法不正確的是（ ）
A. 高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片
B. 硅可由二氧化硅還原制得
C. 常溫時硅與水、空氣和酸不反應,但能與氫氟酸反應
D. 自然界硅元素的貯量豐富,并存在大量的單質硅
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【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。
根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
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【題目】瓷器（英文名為________）成了中華民族文化的象征之一；作為陶瓷的故鄉，我國陶都________的陶器和瓷都________的瓷器，在世界上都享有盛譽．
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【題目】已知熱化學方程式：
SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為
A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ
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【題目】鐵、鈷、鎳等金屬單質及化合物有廣泛的應用。
（1）已知鋰離子電池總反應方程式是FePO4(s)+Li(s) 
LiFePO4(s)。請寫出Fe3+的電子排布式____________，PO43-離子中p原子雜化軌道類型____________。
（2）化合物“鈷酞菁”能顯著提升二次電池的充放電效率，下圖是改性“氨基鈷酞菁”分子的結構圖。
①一個電子的運動狀態取決于______種因素，基態Co原子中空間運動狀態不同的電子數為___種。
②氨基鈷酞菁中非金屬元素的電負性從大到小的順序為_________
③“氨基鈷酞菁”比“鈷酞菁”顯著溶于水，請簡述其原因_______。
（3）K3[Co(NO2)6]中存在的化學鍵類型有____________，配位數為_______。
（4）Sr和Ca為同族金屬元素，CaO與SrO熔點更高、硬度更大，請簡述原因______。
（5）如上圖所示為NiO晶體的晶胞示意圖：
①該晶胞中與一個Ni最近等距離的O構成的空間幾何形狀為____________________。
②在NiO晶體中Ni2+的半徑為apm，O3-的半徑為bpm，假設它們在晶體中是緊密接觸的，則其密度為___g/cm3。（用含字母a、b的計算式表達）
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強電解質，W的水溶液呈堿性，物質的轉化關系如圖所示。下列說法中正確的是
A. 離子半徑：C+>D3+>B2-
B. C的單質的熔點低于D的單質的熔點
C. 電解C、E形成的化合物水溶液可生成C、E對應的單質
D. 由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性
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【題目】A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如下圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質。
請填空：
(1)形成單質A的原子的結構示意圖為______，它的最高化合價為______。
(2)B的化學式(分子式)為______，B和碳反應生成A和E的化學方程式是____________。
(3)C的化學式(分子式)為___________，D的化學式(分子式)為_____________。
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【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。回答下列問題：
（1）正四面體烷的二氯取代產物有_____種。
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是____(填字母符號)。
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol乙烯基乙炔最多能與3 mol Br2發生加成反應
C．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面
（3）環辛四烯的分子式為____，寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：_______
（4）下列屬于苯的同系物的是____(填字母符號)。
A．
B．
C．
D．
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