下列有關元素及其化合物知識的說法中正確的是( )
| A．濃硝酸能與木炭反應，證明濃硝酸既具有強氧化性又具有強酸性 |
| B．溴中溶有少量氯氣，可用先加入少量溴化鈉溶液再用酒精萃取的方法提純 |
| C．高溫下SiO2與Na2CO3反應生成Na2SiO3和CO2，證明硅酸酸性強于碳酸 |
| D．銨鹽受熱都能分解，但不一定都能生成氨氣 |
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下列關于氯的說法正確的是
| A．Cl2在化學反應中既能作氧化劑，又能作還原劑 |
| B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 |
| C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，因為氯氣有漂白性 |
| D．將SO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 |
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由下列實驗事實得出結論錯誤的是
| A．將蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性 |
| B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性 |
| C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性 |
| D．常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁與冷的濃硫酸不反應 |
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下列說法正確的是
| A．二氧化硫具有漂白性，所以可以使溴水褪色 |
| B．硫在少量氧氣中燃燒生成二氧化硫，在過量氧氣中燃燒生成三氧化硫 |
| C．雷雨天氮元素可以進行下列轉化：N2→NO→NO2→HNO3 |
| D．氮氣的化學性質非常穩定，不支持任何物質的燃燒 |
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有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是( )
途徑① S
H2SO4
途徑② 
| A．途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性 |
| B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本 |
| C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e- |
| D．途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高 |
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下列化學實驗事實及其結論都正確的是（ ）。
| 選項 | 實驗事實 | 結論 |
| A | 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4強 |
| B | 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 | 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 |
| C | SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應 | SiO2屬于兩性氧化性 |
| D | 將SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
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下列有關N、S、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是 ( )。
| A．漂白粉的成分為次氯酸鈣 |
| B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣 |
| C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣 |
| D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒 |
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二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(如圖)。下列說法
正確的是( )
| A．SiO2屬于兩性氧化物 |
| B．盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 |
| C．硅膠吸水后不能重復再利用 |
| D．圖中所示的轉化反應都是氧化還原反應 |
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下列與實驗相關的敘述正確的是 ( )。
| A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 |
| B．將SO2和Cl2按等物質的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色 |
| C．NO2與H2O反應的過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個數比為2∶1 |
| D．檢驗某溶液是否含有SO42—時，應取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸 |
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