【題目】下列物質中，能夠導電的是（ ）
A. 二氧化碳氣體 B. 硫酸溶液 C. 蔗糖溶液 D. 固體氯化鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． 則Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數數值為（ ）
A.10
B.15
C.20
D.25
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【題目】最近，科學家用巨型計算機進行模擬化確認，由60個N原子可結合成N60分子，N60變成N2時放出巨大能量，下列說法中不正確的是（ ）
A. N60與N2都是氮的同素異形體 B. 1個N60分子中含60個N原子
C. N60 的相對分子質量為840，屬高分子化合物 D. N60 變成N2的反應是放熱反應，說明N2比N60更穩定
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【題目】已知：①25 ℃時，弱電解質的電離平衡常數：K(CH3COOH)＝1.8×10－5，K(HSCN)＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：Ksp(CaF2)＝6×10－10。②25 ℃時，2.0×10－3 mol/L氫氟酸水溶液中，調節溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系，如下圖所示：
請根據以上信息回答下列問題：
（1）25 ℃時，將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示，反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是__________，反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)________c(SCN－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）25 ℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈______。
（3）4.0×10-3 mol/L HF溶液與4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0后（忽略調節時混合液體積的變化），_______沉淀產生。（填“有”或“無”）。
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【題目】加熱條件下，硅單質和HCl反應生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟．某小組設計如圖所示裝置完成上述轉化（夾持裝置略去）． 
已知：SiHCl3的沸點為33.0°C，易溶于有機溶劑，能與水劇烈反應，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點為76.8°C．
請回答：
（1）儀器a的名稱為；導管g的作用為；
（2）裝置A中，濃硫酸體現的性質為；實驗時，需先打開分液漏斗活塞，一段時間后，在點燃C處酒精燈，理由是；
（3）裝置C中發生反應的化學方程式為；
（4）裝置D中所得的液態混合物的分離方法為 ． （填操作名稱）
（5）反應后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后，對逸出氣體的處理方法為；
（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無氧酸，該反應的化學方程式為
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【題目】某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有
①加適量的H2SO4溶液 ②加金屬Na ③結晶 ④加過量NaOH溶液 ⑤加強熱脫結晶水 ⑥過濾。正確的操作步驟是
A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤
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【題目】50 mL 0.6 mol·L－1氫氧化鈉溶液，含氫氧化鈉的物質的量為 ( )
A. 0.03 mol B. 0.04 mol C. 0.05 mol D. 0.06 mol
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