【題目】某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有
①加適量的H2SO4溶液 ②加金屬Na ③結晶 ④加過量NaOH溶液 ⑤加強熱脫結晶水 ⑥過濾。正確的操作步驟是
A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤
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【題目】DEET又名避蚊胺，化學名為N，N﹣二乙基間甲苯甲酰胺，其結構簡式為： 
； DEET在一定條件下，可通過下面的路線來合成： 
已知：RCOO 
RCOCl（酰氯，化學性質十分活潑）；
RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
根據以上信息回答下列問題：
（1）由DEET的結構簡式推測，下列敘述正確的是 ． （填字母）
A.它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.它能發生酯化反應
C.它與甲苯互為同系物
D.一定條件下，它可與H2發生加成反應
（2）B的結構簡式為
（3）在反應④～⑦中，屬于取代反應的有（填序號）．
（4）寫出C→DEET的化學反應方程式
（5）E的同分異構體中能與FeCl3溶液發生顯色反應，且不含乙基的有機物共有種．
（6）經核磁共振氫譜圖顯示，A的某種同分異構體J只有兩個吸收峰，試寫出J的化學名稱；J物質被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產物在一定條件下可與乙二醇反應，制成當前合成纖維的第一大品種滌綸（聚酯纖維），試寫出生產滌綸的化學方程式
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【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1molL﹣1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法不正確的是（ ） 
A.OP段發生的反應為：OH﹣+H+═H2O
B.圖中V2為100
C.沉淀的質量m為1.56 g
D.原合金質量為0.92 g
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【題目】在體積固定的2L的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO2+O2
2SO3；△H＜0。當氣體的物質的量減少0.2mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的8/9。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
B. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
C. 將生成物SO3通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為233g
D. 達到平衡時，平衡常數為2.5
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【題目】冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（H2或CO）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法各有優缺點，在工業上均有應用．
（1）一種無色氣體A與紅熱的炭反應，得到另一種無色氣體B，B與灼熱的氧化銅反應，又得到A，則A、B分別為（填序號）．
A.O2、CO2
B.O2、CO
C.CO2、CO
D.CO、CO2
（2）下列說法錯誤的是（填序號）．
A.對廢舊金屬最好的處理方法是回收、再利用
B.提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等
（3）鈦（Ti）有“未來鋼鐵”之稱，工業上常以TiCl4+2Mg 
Ti+2MgCl2獲得海綿狀鈦，該反應在下列哪種環境中進行（填序號）．
A.稀有氣體中
B.空氣中
C.氮氣中
D.CO2氣體中．
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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)+CO(g) 
1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=－373.4 kJ/mol。在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】加熱條件下，硅單質和HCl反應生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟．某小組設計如圖所示裝置完成上述轉化（夾持裝置略去）． 
已知：SiHCl3的沸點為33.0°C，易溶于有機溶劑，能與水劇烈反應，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點為76.8°C．
請回答：
（1）儀器a的名稱為；導管g的作用為；
（2）裝置A中，濃硫酸體現的性質為；實驗時，需先打開分液漏斗活塞，一段時間后，在點燃C處酒精燈，理由是；
（3）裝置C中發生反應的化學方程式為；
（4）裝置D中所得的液態混合物的分離方法為 ． （填操作名稱）
（5）反應后的氣體通過裝置F中的NaOH溶液后，對逸出氣體的處理方法為；
（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無氧酸，該反應的化學方程式為
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【題目】已知氨氣和氯化氫都是能用來作噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積的燒瓶各收集滿氨氣和氯化氫氣體，噴泉實驗后(假設溶液充滿整個燒瓶，且溶質不擴散)兩個燒瓶中溶液的關系是( )
A. 溶質的物質的量濃度相同，溶質的質量分數不同
B. 溶質的質量分數相同，溶質的物質的量濃度不同
C. 溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同
D. 溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同
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