Question

在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗。試完成下列問題：
切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是                                    ，所發生反應的化學方程式是                             。
(2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是：
①                                ，②                                  。
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是     （填編號）。

A．有氣體生成	B．鈉融化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成	D．溶液變渾濁

（3）在鈉與水反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H₂，則轉移的電子的物質的量為               。
（4）根據上述實驗過程中鈉所發生的有關變化，試說明將金屬鈉保存在煤油中的目的是                                                            。

Answer 1

（1）鈉塊表面由銀白色變為暗灰色（或鈉塊表面變暗），4Na+O₂ =2Na₂O  （每空1分，共2分）
（2）①鈉與水反應放出熱量  ②鈉的熔點低， C（每空1分，共3分）
（3）0.02mol（2分）
（4）隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸（1分）

解析試題分析：（1）Na非常活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應生成Na₂O，鈉塊表面由銀白色變為暗灰色，化學方程式為：4Na+O₂ ==2Na₂O。
（2）Na融化為小球，需要一定的能量，可推出鈉與水反應放出熱量；反應體系的溫度不高，說明鈉的熔點低；Na放入飽和石灰水中，Na與水反應，所以可觀察到A、B現象；反應放熱，飽和石灰水溫度升高，但Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而減小，故Ca(OH)₂固體析出，可觀察到D中現象；因為Na與水反應，所以不可能置換出金屬鈣，故C項不可能觀察到。
（3）H元素的化合價由+1價降低為0，所以對應關系為：H₂~2e?，n(e?)=0.224L÷22.4L/mol×2=0.02mol。
（4）因為金屬鈉能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應，所以金屬鈉保存在煤油中的目的是隔絕鈉與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸。
考點：本題考查實驗現象的觀察與分析、化學方程式的書寫、電子轉移數目的計算、物質的保存。