Question

(一)．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
以下為鋁材表面處理的一種方法：

（1）堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出， 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的           。 （填編號）
a．NH₃      b．CO₂       c．NaOH     d．HNO₃
（2）以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，
陽極電極反應式為                                  。取少量廢電解液，加入NaHCO₃溶液，寫出發生反應的離子方程式                               
（二）．A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質或原子結構如下表：

元素	元素性質或原子結構
A	單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160
B	單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	元素的主族序數是其所在周期序數的3倍
E	E的某種原子的原子核內沒有中子

 
（1）在高溫條件下，將D、E組成的氣態化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質和相應的固態化合物時，放出a KJ熱量，此反應的熱化學方程式是                               
（2）A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變為淺綠色，此反應的離子方程式是                                  
（3）向2mL 0．5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，
ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，
則下列說法正確的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）         （填字母）。
a．A³⁺不與I^-發生反應
b．A³⁺與F^-結合生成不與I^-反應的物質
c．F^-使I^-的氧化性減弱
d．A³⁺被F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

Answer 1

（一）、b（1分）  ② 2Al＋3H₂O=Al₂O₃＋6H^＋＋6e^－ （2分）；
Al³⁺+3 HCO₃^－=Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑ （2分）
（二）（1）3Fe(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+4H₂(g);△H=-akJ/mol（2分）
（2）2Fe³⁺+SO_2­+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺（2分）
（3）b  （1分）

解析試題分析：
（一）（1）通入CO₂，使偏鋁酸根轉化為氫氧化鋁。
（2）根據題意：2Al＋3H₂O=Al₂O₃＋6H^＋＋6e^－  
加入碳酸氫鈉與鋁離子發生雙水解。
（二）（1）根據題意，熱化學方程式為：3Fe(s)+4H₂O(g)=Fe₃O₄(s)+4H₂(g);△H=-akJ/mol
(2)二氧化硫和三價鐵發生氧化還原反應。
考點：考查了氧化還原反應，熱化學反應方程式的書寫。