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如圖3-1所示的直形石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發生反應：Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO₄)(g)，但鎳粉中的雜質不與CO(g)發生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩定在350K和470K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是( )

圖3-1

A.純Ni(s)和Ni(CO₄)(g) B.純Ni(s)和CO(g)

C.不純Ni(s)和CO(g) D.不純Ni(s)和Ni(CO₄)(g)

解析：從反應原理可知，350K時生成的Ni(CO)₄氣體，在右端(470K)分解生成了純Ni(s)和CO(g)

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修物質結構與性質】
X、Y、Z、Q、E、F六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在第二周期主族元素中電負性最大的元素．
請回答下列問題：
（1）XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是

V形

和

直線形

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

SO₂

（寫分子式），理由是

因為CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度較大

；
（2）Q的元素符號是

，它的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

，在形成化合物時它的最高化合價為

；
（3）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

F-H…FF-H…O O-H…F O-H…O

．
（4）F的氫化物是一種堿性氣體，F還可與氫形成離子化合物FH₅，

其電子式為

；其晶體的最小結構單元如圖所示經實驗測得CA₅晶體的密度為dg/cm³，阿伏加德羅常數用N_A表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為

NA?d

cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵生銹是比較常見的現象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設計了以下快速易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續3分鐘左右，觀察到的實驗現象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮．
試回答以下問題：
（1）由于與接觸的介質不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于

電化學腐蝕

．能表示其原理的電極反應為負極

Fe-2e^-═Fe²⁺

；
正極

2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

；
（2）儀器A的名稱為

球形干燥管

，其中裝的藥品可以是

堿石灰

，其作用是

干燥氧氣

（3）由實驗可知，該類鐵生銹的條件為①

與氧氣接觸

；②

與水接觸

；決定鐵生銹快慢的一個重要因素是③

氧氣濃度

（4）將潔凈的金屬片A、B、C、D 分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖2所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數如表所示：

金屬	電子流動方向	電壓/V
A	A→Fe	+0.76
B	Fe→b	-0.18
C	C→Fe	+1.32
D	D→Fe	+0.28

已知構成原電池兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數越大．請判斷：
①A、B、C、D四種金屬中活潑性最強的是

（用字母表示）
②若濾紙改用NaOH溶液浸潤一段時間后，則在濾紙上能看到有白色物質析出，后迅速變為灰綠色，最后變成褐色．則濾紙上方的金屬片為

（用字母表示）

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科目：高中化學 來源：江蘇省淮安中學2007屆高三化學第二次月考試卷 題型：058

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實驗．

(1)

證明氨氣具有還原性．寫出直形兩通管中反應方程式________

(2)

①堿石灰的作用是________稀硫酸的作用是________．

②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會逸出大量氨氣？________．

③證明NH₃具有還原性的實驗現象是________．

(3)

用吸收了足量氨氣的硫酸溶液可以制取少量硫酸亞鐵銨晶體．

已知：硫酸亞鐵銨是淡藍綠色晶體，在空氣中性質比較穩定．硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵．制備硫酸亞鐵銨的化學方程式為：

(NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋6H₂O＝＝＝(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O．

在燒杯中的溶液中加入稀H₂SO₄調節溶液至酸性；加入適量的硫酸亞鐵濃溶液后，攪拌．為分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進行的實驗操作是：________．

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同步練習冊答案

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