【題目】已知：1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵。工業上可通過下列反應制取高純硅：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，根據下表列舉的化學鍵的鍵能數據，判斷該反應的反應熱(ΔH)為( )
化學鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
A．＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1
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【題目】下列物質，所含分子數最多的是（NA為阿伏加德羅常數）
A. 10gH2 B. 2molCl2 C. 1.5NACO2 D. 22.4LO2(標況下)
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素（NA為阿伏加德羅常數的值）．
（1）元素B位于元素周期表的 （填“s”、“p”或“d”）區．
（2）由A、X、K三種元素中的某兩種形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質有 （填分子式）．
（3）只含A、E和鎳三種元素的晶體具有超導性．該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，該晶體的化學式為 ．
（4）元素D和K形成的化合物中，每個陽離子周圍距離最近且相等的陽離子有 個，若該化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 cm3．
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【題目】下列裝置合理且能達到實驗目的的是
A. 實驗室用裝置①制取氨氣
B. 裝置②將化學能轉化為電能
C. 裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物
D. 裝置④可用于Fe(OH)2的制取，并能防止Fe(OH)2被氧化
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【題目】根據下列熱化學方程式：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－870.3 kJ/mol
可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為( )
A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol
C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol
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【題目】(8分) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）對于反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是______。
a、體系壓強保持不變 b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO
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【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質，這些單質和化合物之間存在如圖1所示的關系，完成下列空白：
(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現象為 。
(2) 單質甲與化合物B反應的離子方程式為 。5.05 g單質甲—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，確定該合金的化學式為__ __。
(3)向20 mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系如圖2圖示兩種情況。
①由A確定滴加前60 mL的鹽酸時，發生反應的離子方程式為 。
②由B表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質的化學式為__ __。
③由A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為__ __。
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【題目】重鉻酸鉀是一種常見的強氧化劑。實驗室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO.Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質)為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：
請回答下列問題：
（1）操作1中發生的反應有：
4FeO·Cr2O3 ＋ 8Na2CO3 ＋ 7O2 ＝ 8Na2CrO4 ＋ 2Fe2O3 ＋ 8CO2↑
Na2CO3 ＋ Al2O3 ＝ 2NaAlO2 ＋ CO2↑ Na2CO3 ＋ SiO2 ＝ Na2SiO3 ＋ CO2↑
該步驟在常溫下的反應速率較慢，為使反應速率增大，可采取的措施是_____________________，__________________________。(寫出兩條)
（2）固體Y中主要含有 ______________。(填寫化學式)
（3）酸化步驟使含鉻物質發生了轉化為_________，請寫出離子反應方程式____________。
（4）操作4中的化學反應在溶液中能發生的可能理由是_________________，獲得晶體的操作依次是：加入KCl固體，在水浴上加熱濃縮至____________________，冷卻結晶，抽濾、洗滌、干燥。
（5）通過下列實驗可測定產品中重鉻酸鉀的質量分數：
稱取重鉻酸鉀試樣1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示劑，用0.1500mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，共消耗標準液36.00mL。滴定時發生的反應的離子方程式為：I2 ＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－則所測定產品中重鉻酸鉀的純度為___________。
（6）有關上述實驗過程中涉及的部分實驗操作的描述，正確的是____________。
A．粗產品若要進一步提純，可以采用重結晶的方法
B．配制溶液時，用托盤天平稱取試樣后，一般經溶解、轉移(含洗滌)、定容等步驟，配制成100mL溶液
C．滴定時，當最后一滴標準溶液滴入時，溶液變為藍色，且半分鐘內不變色，可判斷滴定終點
D．滴定終點時俯視讀數，測定結果偏低
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