Question

【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系，完成下列空白：

(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為 。

(2) 單質(zhì)甲與化合物B反應的離子方程式為 。5.05 g單質(zhì)甲—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，確定該合金的化學式為__ __。

(3)向20 mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖2圖示兩種情況。

①由A確定滴加前60 mL的鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為 。

②由B表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學式為__ __。

③由A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為__ __。

Answer 1

【答案】

(1) 溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成；

(2) 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；NaK2；

(3) ①OH-＋H＋=H2O、H＋＋CO=HCO；②Na2CO3、NaHCO3；③3∶10。

【解析】

試題分析：A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，甲與B反應是置換反應，甲與乙是化合反應，丙與乙也是化合反應，單質(zhì)甲、含有甲元素的化合物A均與化合物B反應得到不同的單質(zhì)，且兩種單質(zhì)反應又得到化合物B，應是Na、過氧化鈉與水的反應，可推知甲是Na單質(zhì)，乙為氧氣，B是H2O，丙為氫氣，C是NaOH，A是Na2O2。

(1)向酚酞試液中加入化合物Na2O2的粉末，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，氫氧化鈉是溶液薄荷味紅色，但過氧化鈉具有漂白性，則現(xiàn)象為：溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成，故答案為：溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成；

(2)單質(zhì)甲與化合物B反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Na、K總物質(zhì)的量為0.075mol×2=0.15mol，設(shè)Na、K物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝0.15，23x+39y＝5.05，解得x=0.05、y=0.1，故合金的化學式為NaK2，故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；NaK2；

(3)曲線A、B，開始沒有氣體，加入一定體積鹽酸后生成氣體，生成氣體的反應為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，開始發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，前后兩過程消耗HCl的體積相等，實際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積，故A曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，B曲線中，前后消耗鹽酸的體積之比為1：2，則曲線B表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，且二者物質(zhì)的量之比為1：1，

①由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-，故答案為：OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-；

②由A圖表明，加入60mL鹽酸時開始產(chǎn)生二氧化碳，到75mL時二氧化碳的體積達最大，所以加入鹽酸體積60mL～75mL時，是鹽酸與碳酸氫鈉反應，根據(jù)反應的關(guān)系式可知2n(Na2CO3)=n(HCl)，而反應中n(HCl)＞＞2n(Na2CO3)，所以原溶液的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH，故答案為：Na2CO3、NaOH；

③曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-60)mL=15mL，曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-25)mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，則兩次實驗通入的CO2的體積之比=15mL：50mL=3：10，故答案為：3：10。