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25℃時，下列說法正確的是

A．pH =8．3的NaHCO₃溶液：c（ Na⁺）＞c（ HC

）>c（C

）＞c（ H₂CO₃）

B．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質的量不相同

C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH =6時，溶液中c（F^—）—c（Na⁺）=9．9×l0^—7 mol/L

D．用NaOH溶液滴定HCI與CH₃COOH的混合溶液至中性時，溶液中的酸被完全中和

A、pH =8．3的NaHCO₃溶液，溶液呈堿性，說明水解大于電離，c（ H₂CO₃）>c（C

），A不正確；B、同濃度同體積的鹽酸和醋酸中溶質的物質的量相同，中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質的量相同，B不正確；C、由電荷守恒，c（F^—）—c（Na⁺）=c（H^＋）—c（OH^―）=10^―6―10^―8=9．9×l0^—7 mol/L,C正確；D、醋酸是弱酸，中和至中性時，溶液中酸過量，D不正確；選C。
考點:電解質溶液

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合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關于燃料的說法正確的是( )

A．“可燃冰”是將水變為油的新型燃料

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對水的電離平衡一定不產生影響的微粒是

A．

B．

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已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，Ag₂CrO₄為磚紅色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag₂CrO₄三種飽和溶液中，Ag⁺濃度由大到小順序是                     。現將等體積2.0×10^—4 mol·L^－1的AgNO₃溶液和一定濃度的Na₂CrO₄溶液混合，若要產生Ag₂CrO₄沉淀，則Na₂CrO₄溶液至少濃度為               mol·L^－1。
(2) 在室溫下，向0.02mol·L^－1的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol·L^－1稀硫酸，溶液由黃色轉變為橙紅色的Na₂Cr₂O₇，該平衡轉化的離子方程式為                                。Na₂Cr₂O₇可用來鑒別NaCl和NaNO₂，鑒別時發生的離子方程式為                                。
(3) 工業酸性廢水中含Cr₂O₇²^－離子會造成鉻污染，排放前先將Cr₂O₇²^－還原成Cr³⁺，并轉化成Cr(OH)₃除去，工業上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉變為堿性。在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應式：           ，Cr₂O₇²^－轉化為毒性較低的Cr³⁺的離子方程式為：                     。
(4) 用AgNO₃溶液滴定含Cl^－的溶液，可測定溶液中的c(Cl^－)。可滴入幾滴             溶液為指示劑，滴定的終點現象為                                。

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水是最寶貴的資源之一。下列對水的表述正確的是

A．水分子的比例模型是：