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對水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是

A．

B．

C．1s²2s²2p⁶

D．K⁺

試題分析：A、

是甲酸（弱酸）根，會發(fā)生水解，錯誤；B、F^-是弱酸根，會發(fā)生水解，錯誤；C、可能為F^-等弱酸根，錯誤；D、K⁺對水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測得結(jié)果偏高的是（）
①用酚酞作指示劑
②滴定管用水洗后，未用標準溶液潤洗就裝入標準溶液
③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗
④標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
⑥在搖動錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液
⑦滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴

A．①③④

B．②③

C．②⑦

D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國科學家最近指出：2050年后全球?qū)⒊霈F(xiàn)的四大能源是，①氫能 ②天然氣水合物③空間太陽能發(fā)電④氚和氦-3的核聚變。這四大能源未來在提供能量過程中會產(chǎn)生新核素的是

A．①

B．②

C．③

D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是

A．Na₂SO₄

B．NH₄Cl

C．NaHCO₃

D．CH₃COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某堿性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－，下列說法正確的是

A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Na^＋)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

B．溶液中離子濃度一定滿足：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO H)＋ c(CH₃COO^－)

C．向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10^－5）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c(H^＋)與c(OH^—)有如圖所示的關系，下列說法中不正確的是

A．圖中T>25

B．b點溶液c(H⁺)一定比a點大

C．c點對應的溶液中可能大量存在Al³⁺、Cl^—

D．d點對應的溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）H₂S的燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol^－1，則H₂S燃燒反應的熱化學方程式為。
（2）已知：高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₂可得到金屬鎢。當溫度過高時，WO₂(s)會轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂ (g)。請根據(jù)以下反應：
WO₂ (s) + 2H₂ (g)

W (s) + 2H₂O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ· mol^－1
WO₂ (g) + 2H₂

W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ· mol^－¹
計算出WO₂ (s)

WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。
（3）工業(yè)上常利用天然氣(主要成分為CH₄)與CO₂進行高溫重整制備CO，反應的化學方程式為：
CH₄+ CO₂=" 2CO" + 2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、283.0 kJ· mol^-1，則生成1 m³(標準狀況)CO所需熱量為；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列說法正確的是

A．pH =8．3的NaHCO₃溶液：c（ Na⁺）＞c（ HC