向10 mL 0.1 mol?L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol?L-1NaOH溶液時，產生一種藍色沉淀，溶液中的Cu2+幾乎被沉淀完全，該藍色沉淀的主要成分為
A．Cu（OH）2 B．Cu2（OH）2CO3
C．3Cu（OH）2?CuSO4 D．Cu（OH）2?CuOH
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
A.氯化銨溶液呈酸性 NH
NH3+H+?
B.氫硫酸電離 H2S
2H++S2-??
C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液 HCO
+H+
CO2+H2O?
D.在標準狀況下，向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl2
2Fe3++Br2+4Cl-?
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科目：高中化學 來源：2010年福建省廈門外國語學校高三模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
（1）已知反應：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定有 (填序號)。
①含Fe2+，不含Fe3+②含Fe3+，不含Br-③含Fe3+，還含有Br-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業應用價值。
①若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為 ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施(答兩項即可) 、 ；
③下列與催化劑有關的說法中，正確的是 (填字母序號)。
a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol－1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率
c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K
（3）高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。
① Ni作 (填“陰”或“陽”) 極；
②Ni電極的電極反應式為：
。
（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發生的一個還原過程的反應式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質中的 (填化學式)能使上述還原過程發生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定 推(計)算反應速率。
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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省揚州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)
C．C點時：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市高三第一學期檢測試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點時：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)
C．C點時：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜
c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
D．D點時：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－)
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科目：高中化學 來源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
（1）已知反應：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應后，溶液中除含有Cl-外，還一定有 (填序號)。
①含Fe2+，不含Fe3+② 含Fe3+，不含Br-③ 含Fe3+，還含有Br-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a
mol CO、2a mol H2，平衡時能生成0.1a mol CH3OH，反應就具工業應用價值。
①若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為 ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉化率，可采取的措施(答兩項即可) 、 ；
③下列與催化劑有關的說法中，正確的是 (填字母序號)。
a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH>－91
kJ·mol－1
b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率
c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K
（3）高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。
① Ni作 (填“陰”或“陽”) 極；
②Ni電極的電極反應式為： 。
（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO3發生的一個還原過程的反應式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質中的 (填化學式)能使上述還原過程發生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定 推(計)算反應速率。
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