Question

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（    ）

A．KHC₂O₄溶液呈弱堿性

B．B點時：c(K^＋)>c(HC₂O₄^-)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．C點時：c(HC₂O₄^-)＋c(C₂O₄^2-)＋c(H₂C₂O₄)<c(K^＋)<c(HC₂O₄^-)＋2c(C₂O₄^2-)＋c(H₂C₂O₄)

D．D點時：c(H^＋)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)＝c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】：A．B點時等物質的量的H₂C₂O₄和KOH恰好反應生成KHC₂O₄，溶液的pH小于7，說明KHC₂O₄溶液呈弱酸性，A錯誤；B．B點溶液呈酸性，則c（H^＋）＞c（OH^－），溶液中存在電荷守恒：c（K^＋）+c（H^＋）=c（HC₂O₄^－）+c（OH^－）+2c（C₂O₄ ^2- ），所以c（K^＋）＞c（HC₂O₄^－），B正確；C．C點時，溶液呈中性，c（H^＋）=c（OH^－），結合電荷守恒得c（K^＋）=c（HC₂O₄^－）+2 c（C₂O₄ ^2- ），此點溶液中的溶質是草酸鈉，草酸氫根離子水解較微弱，所以所以c（C₂O₄ ^2- ）＞c（H₂C₂O₄），則c（HC₂O₄^－）+2c（C₂O₄ ^2- ）+c（H₂C₂O₄）＜c（K^＋）＜c（HC₂O₄^－）+2 c（C₂O₄ ^2- ）+c（H₂C₂O₄），C正確；D．D點時，氫氧化鈉的物質的量是草酸的2倍，二者恰好反應生成草酸鈉，根據質子守恒得c（H^＋）+c（C₂O₄ 2- ）+2c（H₂C₂O₄）=c（OH^－），D錯誤；

選BC．

考點：離子濃度大小的比較