【題目】下列反應中，在原理上不能設計成原電池的是
A. Ca(OH)2與HC1的反應 B. Fe與CuSO4的反應
C. CH4與O2的反應 D. Al與H2SO4的反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2015浙江卷】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗(一) 碘含量的測定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | －225 | －200 | －150 | －100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
實驗(二) 碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。
請回答：
（1）實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A ， 儀器 B 。
（2）①根據表中數據繪制滴定曲線：
②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為 mL，計算得海帶中碘的百分含量為 %。
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 。
②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是 。
③下列有關步驟Y的說法，正確的是 。
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗(二) 中操作Z的名稱是 。
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。
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【題目】室溫下，有兩種溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
A．通入少量HCl氣體 B．加入少量NaOH固體
C．加入少量H2O D．適當升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4在生產和生活中有著廣泛用途，某化學小組在實驗室制備KMnO4并探究其性質。請回答：
(一) KMnO4的制備，分步驟I、II兩步進行。
步驟I.先利用下圖所示裝置制備K2MnO4
(1)裝置A應選用______________(填a、b或c)。
(2)裝置B中所盛試劑的名稱為_________________。
(3)裝置C處反應生成K2MnO4的化學方程式為_____________________。
步驟II.由K2MnO4制備KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。
主要過程如下：
①充分反應后，將裝置C處所得固體加水溶解，過濾；
②向濾液中通入足量CO2，過濾出生成的MnO2；
③將濾液蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥，得KMnO4晶體。
(4)過程②向濾液中通入足量CO2，可觀察到的現象為____________________；
該步反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。
(二) KMnO4的性質
巳知: KMnO4具有強氧化性，可與草酸(H2C2O4)反應。
(5)寫出KMnO4酸性溶液與草酸反應的離子方程式 _______________________。
(6)基于(5)的反應原理，探究濃度對化學反應速率的影響。
可供選擇的試劑有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液；②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液；③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液
所選試劑為______(填序號)；簡要描述所設計的實驗方案______________________________。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 氯氣與水反應：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
C. 濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2+4HCl(濃)
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳氣體：Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2H++2ClO-
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【題目】某元素原子M層電子數是K層電子數的3.5倍，則該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為
A. HNO3 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 某溫度Ksp（Ag2S）=6
10-50（mol·L-1）3，Ksp（AgCl）=210-6（mol·L-1）2，則2AgCl(g)+S2-(aq) 
Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡常數約為6.71037mol·L-1
B. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c（Na+）：③＜②＜①
C. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b＜a-1
D. 一定濃度的NaHS溶液在：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
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【題目】下列有關化學反應表達正確的是（ ）
A. 1-丙醇與濃氫溴酸反應： CH3CH2 CH2OH + HBr 
CH3CH2 CH2Br + H2O
B. 服用阿司匹林過量出現水楊酸（
）中毒反應， 可靜脈注射 NaHCO3溶液：
+ 2 HCO3－→
+ 2 CO2↑ + 2 H2O
C. 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
D. 向丙氨酸鈉中加入足量鹽酸：
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【題目】中學化學中下列各物質間不能實現
(“→”表示一步完成)轉化的是：
A | B | C | D | |
a | CH3CH2OH | CH2===CH2 | 硬脂酸 | HCOOCH3 |
b | CH3CHO | CH3CH2Br | 硬脂酸甘油酯 | CH3OH |
c | CH3COOH | CH3CH2OH | 硬脂酸鈉 | HCOOH |
A. A B. B C. C D. D
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