Question

【題目】【2015浙江卷】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗(一) 碘含量的測定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：

V(AgNO3)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	－225	－200	－150	－100	50.0	175	275	300	325

實驗(二) 碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

請回答：

（1）實驗(一) 中的儀器名稱：儀器A ， 儀器 B 。

（2）①根據表中數據繪制滴定曲線：

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為 mL，計算得海帶中碘的百分含量為 %。

（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為 。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象是 。

③下列有關步驟Y的說法，正確的是 。

A．應控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉化成離子進入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④實驗(二) 中操作Z的名稱是 。

（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 。

Answer 1

【答案】（1）坩堝 500mL容量瓶 （2） ① ② 20.00mL 0.635% （3）①向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水 ②液體分上下兩層，下層呈紫紅色 ③AB ④過濾 （4）主要由于碘易升華，會導致碘的損失

【解析】（1）A、B兩種儀器的名稱分別為坩堝、500mL容量瓶(須注明容量瓶的容量)。

（2）①根據表中數據描出各點，然后連成光滑的曲線即可。

②從圖像可知，有20.00mL附近滴定曲線發生突變，可判斷滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL；根據關系式Ag+～I－可計算求得海帶中碘的百分含量=。

（3）①分液漏斗的檢漏方法為：向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水。

②步驟X中，加入CCl4的作用是萃取碘水中的I2，萃取后I2溶解在CCl4中而呈紫色，由于CCl4的密度比水大，沉在下層，所以觀察到的實驗現象是：液體分上下兩層，下層呈紫紅色。

③步驟Y加入NaOH 的目的是把I2轉化為離子(I－和IO3－)進入水層而與CCl4分離，并非浸取有機雜質，也不能用乙醇代替，但NaOH的用量要控制，用量過多會使后續酸化操作步驟消耗硫酸過多，故選AB。④Z步驟為過濾操作。

（4）I2的CCl4溶液采用蒸餾的方法雖然可以把CCl4蒸餾出去，但同時碘易升華，導致碘的損失。