【題目】有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材
料PA及PC。
試回答下列問題
(1)B的化學名稱為________，B到C的反應條件是_____________。
(2)E到F的反應類型為__________，高分子材料PA的結構簡式為________。
(3)由A生成H的化學方程式為______________________。
(4)實驗室檢驗有機物A，可選擇下列試劑中的_____________。
a．鹽酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．濃溴水
(5)E的同分異構中，既能與碳酸氫鈉溶液反應、又能發生銀鏡反應的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質的結構簡式為____。
(6)由B通過三步反應制備1．3－環己二烯的合成路線為_________________。
【答案】環己醇 濃硫酸、加熱 氧化反應 
bd 12 
【解析】
由PC的結構簡式逆推，H的結構簡式是
，A與丙酮反應生成，可知A是
；與氫氣發生加成反應生成
，C經雙氧水氧化生成
，C是
；
，
的結構簡式是
，水解為
。
(1) 與氫氣發生加成反應生成B，B是，化學名稱為環己醇，在濃硫酸、加熱的條件下發生醇的消去反應生成。
(2) 是
的分子中去掉2個H原子，反應類型為氧化反應，與己二胺發生縮聚反應生成高分子材料PA，PA的結構簡式為。
(3) 與丙酮反應生成和水，化學方程式為。
(4)A是苯酚，苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚與濃溴水反應生成白色沉淀2,4,6-三溴苯酚，所以實驗室檢驗苯酚，可選擇FeCl3溶液或濃溴水，選bd。
(5)能與碳酸氫鈉溶液反應說明含有羧基、能發生銀鏡反應說明含有醛基，含有醛基、羧基的同分異構體有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
，共12種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質的結構簡式為。
(6)由環己醇在濃硫酸作用下發生消去反應生成環己烯，環己烯與溴水發生加成反應生成1,2-二溴環己烷，1,2-二溴環己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應生成1．3－環己二烯，由環己醇通過三步反應制備1．3－環己二烯的合成路線為。
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【題目】A是化學實驗室中最常見的有機物，易溶于水有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。
(1)物質A和C的結構簡式A___________；C_____________________。
(2)反應②的類型____________________________。
(3)反應①的化學反應方程式 _______________________。
(4)反應③的化學反應方程式 ________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線：
回答下列問題
(1)②的反應類型是________________。
(2)D的系統命名為____________________。
(3)反應④所需試劑，條件分別為__________________。
(4)G的分子式為___________，所含官能團的名稱是_______________。
(5)寫出與E互為同分異構體且滿足下列條件的酯類化合物的結構簡式__________(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1)。
(6)苯乙酸芐酯（
）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線___________________(無機試劑任選)。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。
(1)Y的元素符號為________，Z在周期表中的位置為________；
(2)寫出化合物WZX的電子式_________；
(3)實驗室制取Y的簡單氫化物的化學方程式為________；
(4)W2Z2可作供氧劑，當有O.1molO2生成時轉移的電子數目為________。
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【題目】乙醇分子中化學鍵如圖：
⑴與金屬鈉反應時，鍵_________斷裂；
⑵與濃硫酸共熱制乙烯時，鍵________斷裂；
⑶催化氧化為醛時，鍵______斷裂，
⑷與乙酸、濃硫酸混合制乙酸乙酯，鍵_____斷裂。
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【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質。實驗室用工業大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質）制備溴化鈣的主要流程如下：
下列說法錯誤的是
A.已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a是石灰水
B.步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+
C.試劑b是氫溴酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣
D.步驟V所含的操作依次是蒸發濃縮，冷卻結晶
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【題目】鐵、鎳及其化合物在工業上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：
。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質中“反萃取”能使有機相再生而循環利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。
①電解時陽極的電極反應式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②向鐵電極區出現的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。
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【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4, H2O2的分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. H2O2的結構式為H—O—O—H
B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C. 與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-
D. H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成
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【題目】銅是人類最早發現并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水，產生藍色沉淀：繼續滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最終變為深藍色：再向深藍色溶液中加入無水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列問題：
(1)基態Cu原子中，電子在核外排布的原子軌道共有________個。
(2)N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是_________。
(3)乙醇分子中C原子的雜化方式是_________
(4)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是________,Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是_______(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構型是_________。
(5)硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4
強于H2SO3，其原因為___________________。
(6)銅的一種氧化物晶體結構如圖所示，
該氧化物的化學式是________。若該晶體結構為長方體，其參數如圖，阿伏加德羅常數為NA，則該氧化物的密度為_______g·cm－3。
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