有Fe2＋、
、Fe3＋、
、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是
| A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8 |
| B．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| C．每1 mol 發生氧化反應，轉移8 mol e－ |
| D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2＋－e－=Fe3＋ |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
0.3 mol Cu與足量的稀HNO3完全反應時，被還原的HNO3的物質的量是
| A．0.3 mol | B．0.6mol | C．0.4 mol | D．0.2 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
科學家最近研究出一種環保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：
NaHCO3+H2
HCOONa+H2O，下列有關說法不正確的是( )
| A．儲氫、釋氫過程均有能量變化 |
| B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 |
| C．儲氫過程中，NaHCO3被還原 |
| D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
N2O俗稱“笑氣”，醫療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產生N2O：3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列關于N2O的說法一定正確的是
| A．上述反應中，每消耗2mol NO2，就會生成22．4L N2O |
| B．N2O有氧化性，且為HNO2的酸酐 |
| C．等質量的N2O和CO2含有相等的電子數 |
| D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫常壓下過氧化鈉可與CO2反應，與CO不反應。現將CO2、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應后，若固體質量增加了28 g，下列說法正確的是
| A．反應過程中，電子轉移數為2NA |
| B．固體生成物的質量為106 g |
| C．CO可能有剩余 |
| D．反應后一定生成11.2 L氧氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
銅的冶煉大致可分為：
(1)富集，將硫化物礦進行浮選
(2)焙燒，主要反應：2CuFeS2＋4O2=Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)
(3)制粗銅，在1200 ℃發生的主要反應：2Cu2S＋3O2=2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑
(4)電解精煉
下列說法正確的是
| A．上述焙燒過程的尾氣均可直接排空 |
| B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2 |
| C．在反應2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，作氧化劑的只有Cu2O |
| D．電解精煉時，粗銅應與外電源負極相連 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是
| A．生成40.0 L N2(標準狀況) |
| B．有0.250 mol KNO3被氧化 |
| C．轉移電子的物質的量為1.25 mol |
| D．被還原的N原子的物質的量為3.75 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是 ( )。
| A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ | B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋ |
| C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ | D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉
(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應：( )
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ②2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列說法不正確的是( )
| A．反應①和②均為氧化還原反應 |
| B．Na2Cr2O7在堿性條件下可轉化為Na2CrO4 |
| C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的 |
| D．生成1 mol Na2Cr2O7時轉移電子的物質的量大于7 mol |
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